Gases

LEYES DE LOS GASES I

I. INTRODUCCIÓN:
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco,ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta,la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamenteseparadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tresleyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.


II. OBJETIVOS:

Comprobar experimentalmente laley de Boyle.

Comprobar experimentalmente la ley de Charles.

Comprobar experimentalmente la ley de Gay-Lussac.


III. MARCO TEORICO:

Propiedades de los gases
El estado gaseoso es un estadodisperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupadopor el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).
Variables que afectan el comportamiento de los gases
1. PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidadde área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en lasuperficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA
Según...