Gases

Páginas: 6 (1272 palabras) Publicado: 14 de junio de 2015
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMA
Facultad de mecánica



Temas: Gases y ley de los
gases.



Integrantes:



Milciades Santos

¿Qué es un gas?
Se  denomina  gas  al  estado  de  agregación  de  la  materia  en  el  cual,  bajo  ciertas 
condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan  solo débilmente 
entre  sí,  sin  formar  enlaces  moleculares,  adoptando  la forma  y  el  volumen  del 
recipiente  que  las  contiene  y  tendiendo  a  separarse,  esto  es,  expandirse,  todo  lo 
posible  por  su  alta  energía  cinética.  Los  gases  son  fluidos  altamente  compresibles, 
que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.



estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura ypresión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces
moleculares, tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética.

Propiedades de los gases


Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de
modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el
cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias yde atracción entre
las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad
a que se mueven sus moléculas.



Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que
los contiene.



Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los
recipientes que las contiene.



Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes
espacios vacíos entre unas moléculas yotras.

Ejemplo de gases:


A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser
elementos como:

como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los
gases nobles.


Compuestos como:

dióxido de carbono o el propano,


o mezclas como:

el aire.

LEYES DE LOS GASES

Ley de CharlesLa Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de 
una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante 
de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, 
al  aumentar  la  temperatura,  el  volumen  del  gas  aumenta  y  al  disminuir  la  temperatura,  el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada 
con  la  energía  cinética  (debido  al  movimiento)  de  las  moléculas  del  gas.  Así  que,  para  cierta 
cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor 
volumen del gas.

Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay­Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente 
proporcional a su temperatura.

Si  el  volumen  de una  cierta  cantidad  de  gas  a  presión  moderada  se  mantiene 
constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante.
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven 
más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen 
no puede cambiar. Gay­Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente 
entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.

Ley de Boyle
La Ley de Boyle­Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico 
irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes  de  los  gases  que  relaciona  el  volumen  y  la  presion  de  una  cierta  cantidad  de  gas 
mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa 
gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:...
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