Gases
SUSTANCIA QUE EXISTEN COMO GASES
ALGUNAS SUSTANCIAS QUE SE ENCUENTRAN
COMO GASES A 25oC Y 1 ATM
CARACTERÍSTICAS FÍSICA DE LOS GASES
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los
contiene.
Se consideran los más compresibles de los estados de la
materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se
mezclan en forma completa y uniforme.
Tienen densidades mucho menores que los sólidos y
líquidos
PRESIÓN DE UN GAS
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Es la fuerza que
ejerce el aire
atmosférico sobre la
superficie de la
tierra.
Barómetro:
instrumento para medir la Patm.
Condiciones estandar:
1 atm y OoC
1 atm = 76O mmHg = 101325 Pa
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Manómetro: instrumento para medir la presión de los gases distintos a los de la
atmósfera.Tubo cerrado
P < Patm
Tubo abierto
P ≥ Patm
LEY DE BOYLE
La presión de una cantidad fija de un gas a
temperatura constante es inversamente
proporcional al volumen del gas: a temperatura (T) constante, la presión (P) de
un gas aumenta mientras el volumen (V)
disminuye, o viceversa.
Constante de
proporcionalidad
LEY DE BOYLE
LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC
El volumen de una cantidad fija de gas mantenido a presión constante
es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas: a P
constante, el V de un gas aumenta conforme la T.
LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC
La presión de una cantidad fija de gas mantenido a volumen constante
es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas: a V
constante, la P de un gas aumenta conforme la T.
LEY DE AVOGADRO
A la misma temperatura y
presión, volúmenes iguales de
diferentes gases contienen el
mismo número de moléculas
(o átomos si el gas es
monoatómico): a P y T
constantes, el V de un gas es directamente proporcional al
n del gas presente.
LEY DE AVOGADRO
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL
Ecuación del gas ideal: explica la
relación entre las cuatro variables P,
V, T y n
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