Gases

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TUCUMÁN
FACULTAD DE BIOQUÍMICA, QUÍMICA Y FARMACIA

CATEDRA DE QUÍMICA GENERAL
Año 2014

PLANTEL DOCENTE
Titular
Adjuntas:

Profesoras
Dra. Silvia A. Brandán
Farm. Alicia Yurquina
Bioq. Roxana Rudyk
Lic. M. E. Manzur
J. de Trabajos Prácticos
Mag. Ana B. Raschi
Lic. Elida Romano
Lic. Gerardo Argañaraz
Lic. M. Victoria Castillo

Aux. Doc. 1º Categoria
Farm. M. AlejandraCheca
Lic. Karina A. Guzzetti
Auxiliar Doc. 2º Cat.

RÉGIMEN DE CURSADO
ASIGNATURA CUATRIMESTRAL: Primer cuatrimestre
CLASES TEÓRICAS:
RICAS Martes 10-12 hs, Miércoles 18-20 hs y
Jueves 16-18 hs
CLASES TEÓRICAS PRÁCTICAS:
CTICAS Lunes a Jueves
TRABAJOS PRÁCTICOS:
CTICOS Viernes Anfiteatro 10-12 hs
EVALUACIONES:
EVALUACIONES 2 Pruebas Parciales
1er Parcial 10 de Mayo de 2014 ; Recuperación 17 deMayo
2do Parcial 26 de Junio; Recuperación Julio

QUÍMICA GENERAL
PROGRAMA TEÓRICO AÑO 2014
TEMA 1. NOCIONES FUNDAMENTALES
TEMA 2. GASES
Deducción de la Ecuación de estado de los gases ideales. Mezcla de gases: Ley de
Dalton. Ley de Graham.
Distribución de las velocidades moleculares. Función de Maxwell Boltzmann.
Gases reales. Ecuación de van der Waals.

TEMA 3. LÍQUIDOS Y SOLUCIONES
TEMA 4.EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA 5. NOCIONES DE EQUILIBRIO IÓNICO

TEMA 6. NOCIONES DE ELECTROQUÍMICA
TEMA 7. NOCIONES DE TERMODINÁMICA
TEMA 8. ESTRUCTURA ATÓMICA
TEMA 9. NOCIONES DE CINÉTICA QUÍMICA
TEMA 10. RADIACTIVIDAD
-Introducción a la Química General,
General Brandán,
Rudyk, Yurquina y Manzur (2014).

BIBLIOGRAFÍA
CONSULTADA

•Brown, T. L. y Le May H. E., QUÍMICA LA CIENCIA
CENTRAL. 9na Edición PrenticeHall (2004).
• Chang, R., QUÍMICA, Ed. Mc Graw Hill, 9º Edición,
(2007).
•Atkins, M. y Jones, L., PRINCIPIOS DE QUÍMICA, Ed.
MÉDICA PANAMERICANA, 3º Edición, (2006).

PROGRAMA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
TEÓRICOS PRÁCTICOS DE PROBLEMAS
1- Gases
2- Estequiometría
3- Estructura electrónica
4- Soluciones
5- Equilibrio químico
6- Equilibrio iónico
7- Termodinámica
8- Óxido-Reducción

PRÁCTICOS DELABORATORIO
• Seguridad en el laboratorio
1- Materiales de laboratorio. Destilación
2- Soluciones
3- Equilibrio Químico- Iónico
4- Termoquímica- Óxido-Reducción

(Nueva Guía de Problemas y Laboratorios) Año 2014

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TUCUMÁN

FACULTAD DE BIOQUÍMICA, QUÍMICA Y FARMACIA

QUÍMICA GENERAL
TEMA 2

GASES

Propiedades. Leyes de los gases ideales. Concepto de
temperatura absoluta. Ecuación deestado. Volumen molar
de los gases. Principio de Avogadro.
Mezcla de gases: Ley de Dalton. Ley de Graham.
Gases reales. Ecuación de Van der Waals.
Teoría cinética de los gases. Distribución de las velocidades
moleculares. Función de Maxwell Boltzmann.

ESTADOS DE LA MATERIA

GAS

LÍQUIDO

SÓLIDO

Estados de la materia
Sólido

Líquido

Gaseoso

Al aumentar la temperatura, las moléculas
adquierenmayor movimiento.

Variables que determinan el
comportamiento de los gases
-

Temperatura del gas (T )

-

Presión del gas (P)

-

Cantidad
Física

Símbolo

SI
unidades

Otras unidades
Comunes

Número de partículas

presión

P

Pascal
(Pa)

atm, mm Hg,
torr, bar

del gas

volumen

V

M3

dm3, L, mL, cm3

temperat.

T

K

°C, °F

moles

n

Mol

Volumen del gas (V)

- (nº de moles = g/M)
-

Densidad(m/V)

Elementos en azul que existen como gases a 25 ºC y 1 atm. Los gases nobles
son especies monoatómicas, los demás elementos existen como moléculas
diatómicas. El ozono (O3) también es un gas.

Algunos compuestos comunes que son gases
Fórmula

Nombre

Características

HCN

Cianuro de hidrógeno

Muy tóxico, tenue olor a almendras
amargas

HCl

Cloruro de hidrógeno

Tóxico, corrosivo, muyirritante

H2S

Sulfuro de hidrógeno

Muy tóxico, olor de huevos podridos

CO

Monóxido de carbono

Tóxico, incoloro, inodoro

CO2

Dióxido de carbono

Incoloro, inodoro

CH4

Metano

Incoloro, inodoro, inflamable

N2O

Óxido nitroso

Incoloro, olor dulce, gas de la risa

NO2

Dióxido de nitrógeno

Tóxico, pardo rojizo, olor irritante

NH3

Amoniaco

Incoloro, olor penetrante

SO2

Dióxido de...