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ESTADO, LEYES Y ESTEQUIOMETRIA DE LOS GASES
Sin descripción
de el 8 de Abril de 2014 404
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Transcripción de ESTADO, LEYES Y ESTEQUIOMETRIA DE LOS GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumenpropio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.
ESTADO GASEOSO
ESTADO, LEYES Y ESTEQUIOMETRIA DELOS GASES


POR:
LISA LO
SAUL TEJEIRA
BRYANT REYES
CARLA BONILLA
MARIAM PERALTA

• El Cl2 se usa para purificar el agua potable
• El acetileno C2H2 se usa para soldar
• El cianuro de hidrógeno (CHN) que se usa en las cámaras de gas.
• El dióxido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto invernadero.
• Los freones que son gases sintéticos, empleados en el comercio comorefrigerantes

En nuestra vida diaria encontramos gases en en un número de situaciones distintas. Por ejemplo:
El estado gaseoso es aquel estado de la materia en el cual las sustancias presentan volumen y forma indefinidos y muestran poca respuesta a la gravedad. Si una sustancia gaseosa se introduce en una vasija, ella llena completamente, pero si hay alguna apertura, se escapará de la vasija.Características del estado gaseoso

En una sustancia gaseosa sus partículas no se atraen, y si en algunas condiciones muy drásticas de temperatura y presión hubiese fuerza de atracción entre ellas, tales fuerzas serían mucho menores que las existentes en las fases sólida y líquida.

Características del estado gaseoso
LEYES DE LOS GASES
La ley de Charles dice que, para un gas ideal a presiónconstante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Ley de Charles
Postula que si se mantiene constante el volumen de un gas y se aumenta su temperatura, la presión del mismo aumenta proporcionalmente.
Ley de Gay-Lussac
Establece que el producto presión-volumen es constante
Ley de Boyle
La presión que el gas ejerce es simplemente el resultado del enormenúmero de choques de sus moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene y de la gran velocidad de impacto. La energía de las moléculas aumenta con la temperatura, o sea que al calentarse aumenta la presión que ejerce el gas en el recipiente por ser mayor el número y la violencia de las colisiones de las moléculas contra las paredes. De hecho la temperatura de un gas es la medida dela energía cinética de las moléculas que la componen.
Características del estado gaseoso
Importancia del estado gaseoso
Los gases han interesado y estimulado la imaginación de los científicos durante siglos. La fascinación de este estado reside en que podemos experimentar con él sin verlo, puesto que la mayoría es incoloro.
Las investigaciones sobre gases fueron fundamentales en el conocimiento dela estructura intensa de la materia, lo que nos lleva a leyes que serán mostradas en esta presentacion.

PROPIEDADES :
Pequeña densidad debida a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.

Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen delrecipiente que los contiene.

Son perfectamente homogéneos e isótropos, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos debido a la libertad de sus moléculas.

Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.

Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.



1. en la industria farmacéutica en la...