GASES
Páginas: 2 (334 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2015
GASES
1.-OBJETIVOS:
Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales.
2.-FUNDAMENTO:
En el estado gaseoso, las moléculas seencuentran alejadas, se mueven más rápidamente que en el líquido y ocupan el volumen total del recipiente que las contiene. Las interacciones entre las moléculas son muy débiles. Debido a esascaracterísticas, el almacenamiento y manejo de gases es más complicado que el líquido. El nitrógeno, hidrogeno y oxigeno se almacenan y venden en cilindros metálicos especiales de alta presión.
En ellaboratorio, como no se necesitan más que pequeñas cantidades de gases, con fines de estudio, es conveniente obtener el gas por medio de algunas reacciones químicas.
Existen algunas reacciones químicas queproducen gases, por ejemplo cuando un metal (zinc) es atacado con un ácido fuerte (HCl), produce el gas hidrogeno.
De igual forma los carbonatos liberan bióxido de carbono (), cuando sonacidificados.
)
VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES:
En 1811 Avogadro propuso que en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contengan el mismo número de moléculas.Por lo que se determina que 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente el mismo volumen a 0° y 1 atm de presión con lo cual se le denomina volumen del gas a condiciones normales.
DIFUCIÓN GASEOSA:Los gases a diferencia de los sólidos, se difunden (dispersan, esparcen) con mucha rapidez. La ecuación que relaciona la velocidad de difusión de un gas A, con relación a la de otro B, se conoce comola LEY DE GRAHAM.
RELACION VOLUMEN-PRESION (Ley de Boyle-Mariotte):
Manteniendo constante la temperatura de una masa constante de gas, sus volúmenes están en razón a las presiones que soportan.3.-MAPA CONCEPTUAL:
EXPERIMENTO N°4: MEDICION DE LA PRESION DEL GAS DEL LABORATORIO.
EXPERIMENTO N°3: COMPROBACION DE LA LEY DE...
1.-OBJETIVOS:
Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales.
2.-FUNDAMENTO:
En el estado gaseoso, las moléculas seencuentran alejadas, se mueven más rápidamente que en el líquido y ocupan el volumen total del recipiente que las contiene. Las interacciones entre las moléculas son muy débiles. Debido a esascaracterísticas, el almacenamiento y manejo de gases es más complicado que el líquido. El nitrógeno, hidrogeno y oxigeno se almacenan y venden en cilindros metálicos especiales de alta presión.
En ellaboratorio, como no se necesitan más que pequeñas cantidades de gases, con fines de estudio, es conveniente obtener el gas por medio de algunas reacciones químicas.
Existen algunas reacciones químicas queproducen gases, por ejemplo cuando un metal (zinc) es atacado con un ácido fuerte (HCl), produce el gas hidrogeno.
De igual forma los carbonatos liberan bióxido de carbono (), cuando sonacidificados.
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VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES:
En 1811 Avogadro propuso que en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contengan el mismo número de moléculas.Por lo que se determina que 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente el mismo volumen a 0° y 1 atm de presión con lo cual se le denomina volumen del gas a condiciones normales.
DIFUCIÓN GASEOSA:Los gases a diferencia de los sólidos, se difunden (dispersan, esparcen) con mucha rapidez. La ecuación que relaciona la velocidad de difusión de un gas A, con relación a la de otro B, se conoce comola LEY DE GRAHAM.
RELACION VOLUMEN-PRESION (Ley de Boyle-Mariotte):
Manteniendo constante la temperatura de una masa constante de gas, sus volúmenes están en razón a las presiones que soportan.3.-MAPA CONCEPTUAL:
EXPERIMENTO N°4: MEDICION DE LA PRESION DEL GAS DEL LABORATORIO.
EXPERIMENTO N°3: COMPROBACION DE LA LEY DE...
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