Gases

GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen.

SUS PROPIEDADES:

Lasmoléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculasson despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
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SUS FASES:








PROPIEDADES DE LOS GASES

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que loscontiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.






LEY DE BOYLE:
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico yquímico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenidaa temperatura constante. La ley dice que:
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”











Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante esdirectamente proporcional a la temperatura kelvin”.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó quecuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía


LEY DE GAY-LUSSAC
Cuando se investiga experimentalmente como depende entre sí el volumeny la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar la temperatura. Esta relación se conoce como Ley de Charles y Gay-Lussac, y se puede...