GASESS

4) un deposito de gas ofrece garantías para una presión máxima de 50atm. Se llena con
nitrógeno a 27°C y a 20atm. ¿es posible llevar dicho gas a 300°C sin crear inconvenientes?
Respuesta: P2=38,2atm.
5) una cierta masa de gas ocupa a 5atm y 20 °C un volumen de 30litros ¿Qué volumen
ocupara en C.N?
Respuesta= 139,76litros
6) una cierta masa de gas ocupa 10litros en C.N ¿Qué volumen ocupara cuandose lo enfria
a -30°C a presión normal?
Respuesta= 8,90litros.
7) 100cm3 de CO2 en C.N se introducen en un recipiente de 1000 cm3 sin variar su
temperatura ¿Qué presion ejercerá el gas en elrecipiente?
Respuesta= P2: 0,1atm
8) 5 litros de un gas que están a 1140 mmHg y 27°C se llevan a 8 litros y 2,5 atm. ¿Qué
temperatura tendrá el gas en °C?
Respuesta= T2: 527°C
9) Calcular la densidad en g/ldel oxigeno gaseoso a 100°C bajo una presión de
425,6mmHg (P.A O2=16)
Respuesta=0,58g/l
10) sabiendo que P.A del cloro es 35,5 hallar:
Su densidad en C.N
Su densidad a 200°C y 5atm.
Respuesta= 3,17g/l.9,15g/l
11) ¿Cuál será el numero de moléculas contenidas en 10litros de gas oxigeno en las
condiciones del problema n° 9?
Respuesta= 1,08.1023 moleculas.
12) ¿a que temperatura 0,1 g de H2 ocupan unvolumen de 1 litro a presión normal? (P.A
H2=1)
Respuesta= 243,9K
13) ¿Qué volumen ocupan 3,01.1024 moleculas de un gas X sometidas a una temperatura
de 20°C y 0,9 atm de presion?
Respuesta= V:133,47litros

14) ¿ que masa de nitrógeno (P.A=14) contiene un recipiente de 20 litros a una
temperatura de 100°C y 1,5atm de presion?
Respuesta= m: 27,46g
15) ¿Cuál es la masa de una molecula de un gas quea 722 mmHg y 30°C tiene una
densidad de 1,32g/l?
Respuesta= m: 34,52g
16) un recipiente de 5litros contiene hidrogeno (P.A=1) a 37°C y a 2atm. Calcular:
a) masa de H2
b) numero de moles.
c) numero emoléculas
d) numero de atomos (contenidos en el recipiente)
Respuestas= a-0,78. b-0,39moles. c-2,34.1023 moleculas. d-4,69.1023 atomos.
17) se desea introducir en un recipiente 4moles de N2 Y 0,5...