Gasolina

PARA Tc
* Cálculo de la entalpía líquida de la gasolina, HL:
Utilizando la Figura 21-4 “Heat content of petroleum fractions” de la norma ASTM D 86, y conociendo la temperatura del laboratorio (80°F) y la gravedad API (57.6°API), buscamos la entalpía líquida de la gasolina:
Interpolando en la Figura 21.4 de la ASTM D 86 para hallar el HL:

°API | HL |
50 | 33.33 |
57.6 | 40.93 |
60| 43.33 |

HL=40.93Btulb

Corrección de la entalpía líquida por efecto del Koup:

HL'=HL*Fc

Dónde:
HL'es la entalpia liquida corregida por el efecto del koup.
HLes la entalpía líquida leída anteriormente en la figura 21-4
Fc es el factor de corrección por koup.

En la Figura 21-4 buscamos el factor de corrección ya que el Koup es diferente a 12:
Koup | Factor de corrección |11.5 | 0.9733 |
11.76 | 0.9872 |
12 | 1 |

Fc=0.9872
De esta forma tenemos:
HL'=40.93*0.9872
HL'=40.406 Btu/lb
* Cálculo de la entalpía de vapor de la gasolina, Hv:
Utilizando la Figura 21-4 “Heat content of petroleum fractions” de la norma ASTM D86, y conociendo la temperatura promedio cúbica de la gasolina (229.4275 °F) y la gravedad API (57.6°API), buscamos la entalpía de vapor de lagasolina:
°API | Entalpia de vapor, Btu/lb |
50 | 246.667 |
57.6 | 250.213 |
60 | 251.333 |

Hv= 250.213 Btu/lb
Corrección de la entalpía de vapor por efecto del Koup:

Hv´=Hv-Fc

Dónde:
Hv´ Es la entalpia de vapor corregida por el efecto del koup.
Hv Es la entalpía de vapor leída anteriormente en la figura 21-4
Fc Es el factor de corrección por koup.

En la Figura 21-4teniendo la temperatura promedio cúbica de 229.4275 °F buscamos el factor de corrección ya que el Koup es diferente a 12:
Koup= 11.76

Koup | Factor de corrección |
11.5 | -10.7143 |
11.76 | -5.1429 |
12 | 0 |

Por lo tanto tendríamos:
Hv'=250.213-(-5.1429)
Hv'=255.3559 Btu/lb
Corrección de la entalpía de vapor por presión:

Hv''=Hv'-Fc

Dónde:
Hv'' es la entalpia corregida porpresión y por el efecto del koup.
Hv´ es la entalpia de vapor corregida por el efecto del koup.
Fc es el factor de corrección por efecto de la presión.

En el gráfico superior izquierda de la Figura 21-4 buscamos el factor de correccion para una presión de 13.96 psia que corresponde a la presión del laboratorio, ya que la menor presión que aparece en la grafica es de 50 psia extrapolamos:Presión (psia) | Factor de corrección |
50 | 5.7143 |
13.96 | 0.5658 |
100 | 12.8571 |

De esta forma tenemos:

Hv''=250.213 -0.5658

Hv''=249.6472 Btulb

* Cálculo de la masa de la gasolina destilada:

Para hallar la masa de la gasolina destilada calculamos la gravedad específica de la gasolina a la temperatura del laboratorio.

G80°F=GT-α1.8(80-60)
G80°F=GT-α1.8(80-60)Conociendo la gravedad específica de la gasolina a 60°F (0.748), calculamos el factor α:
GT | α * 10-5 |
0.63 | 97*10-5 |
0.748 | 7.97*10-4 |
0.78 | 75*10-5 |

De esta forma tenemos:

G80°F=0.739

A continuación hallamos la densidad de la gasolina a 80 °F:
ρgasolina 80°F=ρw 80°F*G80°F

ρgasolina 80°F=ρw 80°F*G80°F

La densidad del agua 80°F es 0.9967 gr/ml; por lo tanto:

ρgas80°F=0.9967grml*0.739=0.737 gr/ml

Ya que el volumen total destilado de gasolina corresponde al 92.4664313%, es decir, a 54.29 ml de volumen corregido, por lo tanto la masa destilada seria:

58.7138 ml---------100%
X ml ---------92.466% X = 54.29 ml

m= ρgas 80°F*vgas 80°F

m= ρgas 80°F*vgas 80°F

m=0.737grml×54.29 ml×1 lb453.59 gr

masa destilada=0.088 lb* QT=mg*Hv''-HL'
QT=mg*Hv''-HL'
Calor requerido, QT:

Dónde:
mgas es la masa de la gasolina.
Hv'' es la entalpia corregida por presión y por el efecto del koup.
HL'es la entalpia liquida corregida por el efecto del koup.
QT= 0.088 lb*249.6472 -40.406 Btulb
QT= 18.4132 Btu

PARA TM
* Cálculo de la entalpía líquida de la gasolina, HL:
Utilizando la Figura 21-4 “Heat content of...