Gasometria

GASOMETRIA
INTRODUCCION
Los procesos metabólicos del cuerpo dan como resultado la producción de cantidades relativamente grandes de ácidos, como acido carbónico, acido láctico, acido beta-hidroxibutirico, acido sulfúrico y acido fosfórico.
Se estima que en 24 horas una persona con un peso de 70 kg elimina el equivalente a 360 lt de acido 0.1 N como CO2 (por los pulmones) y 2 lt mas de acido0.1 N como ácidos no volátiles (por los riñones).
Estos productos del metabolismo son trasportados a los órganos de excreción (pulmones y riñón) por la vía del líquido extracelular.
DEFINICION:
La gasometría es un estudio utilizado, para la determinación de gases presentes en la sangre, permite determinar el pH y las presiones parciales de oxígeno y dióxido de carbono, evaluando
El estado delequilibrio ácido-base.
DESARROLLO
La importancia clínica de una gasometría se basa en el análisis de la expresión equilibrio acido-básico el cual dependerá del funcionamiento de los fenómenos de trasporte y eliminación de los procesos metabólicos en el cuerpo; este balance se logra por las funciones combinadas del sistema amortiguador de la sangre, el sistema respiratorio y el mecanismo renal.El principio de la gasometría surge del pH.
El cual expresa el grado de acidez o alcalinidad de una solución. Esta escala va del 0 al 14 siendo el 7 el grado neutro y valores menores a 7 son ácidos mientras que los números mayores a 7 son alcalinos.
Una sustancia acida es aquella que librea iones de hidrogeno (protones), y una base es aquella que capta dicho iones, entonces el grado de acidez oalcalinidad dependerá de la cantidad de estos iones hidrogeno que se encuentren en la solución.
Para mantener constante su pH el organismo utiliza las llamadas soluciones buffer. Sin embargo, como ya se había mencionado en la introducción los procesos metabólicos producen diferentes ácidos, pero siendo el principal el acido carbónico (H2CO3), el problema es que el cuerpo produce muy pocassustancias alcalinas para neutralizar estos ácidos los cuales son sintetizados por los sistemas ya mencionados.
La principal solución buffer, es la del par: BICARBONATO - ACIDO CARBONICO la cual se presenta ⌊HCO3⌋/[H2CO3] (veinte pares de bicarbonato por una de acido carbónico, 20:1)
EVALUACION DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO
Para la medición completa del estado acido básico de un paciente, se utilizala ecuación de Henderson-hasselbalch
PH = pK + log ([HCO3 ] Bicarbonato;20 (Regulado por el riñon))/( [H2CO3 ] Acido carbonico;1 (Regulado por el pulmon;1))
Cualquier modificación, tanto del numerador o denominador de esta ecuación que altere la relación 20:1 producirá un pH anormal, que reflejara el grado de acidosis o alcalosis que sufre el organismo.

Acidosis metabólica:Disminución de bicarbonato
Alcalosis metabólica:
Aumento de bicarbonato
Acidosis respiratoria:
Aumento acido carbónico
Alcalosis respiratoria:
Disminución de acido carbónico

Esta ecuación es para la cuantificación a 38°c
VALOR NORMAL PH EN SANGRE ARTERIAL: 7.35 – 7.45
ELEMENTOS CALCULADOS EN UNA GASOMETRÍA ARTERIAL
Para la valoración de la función respiratoria los cuatro parámetros fundamentalesen sangre arterial son los siguientes:

PaCO2 Presión de dióxido de carbono en sangre arterial
PaO2 Presión de oxígeno en sangre arterial
PvCO2 Presión de dióxido de carbono en sangre venosa periférica
PvO2 Presión de oxígeno en sangre venosa periférica

pH:
Mide la resultante global de la situación del equilibrio ácido-base. En sí mismo, no es un parámetro de valoración de lafunción respiratoria. Su interés reside en la valoración de un proceso respiratorio de manera aguda o crónica, o de cuando un proceso crónico se agudiza.

PaCO2: Mide la presión parcial de dióxido de carbono en sangre arterial. Se trata de un parámetro de gran importancia diagnóstica, pues tiene estrecha relación con una parte de la respiración: la ventilación (relación directa con la...