Gasteropodos

1.- ¿Cuántos moles están contenidos en 36 gramos de agua?
SOLUCIÓN:
Etapa 1 Se determina el peso molecular-gramo del agua, el peso molecular del agua vale 18.02 uma. Por lo tanto, el pesomolecular–gramo del agua es 18.02 g
Etapa 2 Conversión de peso molecular-gramo en moles:
18,0 g H2O = 1 mol H2O
Etapa 3 Introducir los factores de conversión para transformar gramos en moles
|
18 gH2O | = 1 |
1 mol H2O | |
1 mol H2O | = 1 |
1.8 g H2O | |



Etapa 4 Ya que se desea convertir gramos en moles, se debe emplear el factor de la conversión de la derecha:
36.0 g H2O x| 1 mol H2O | = 2 mol H2O |
| 18 g H2O | |

2.-Se ha encontrado que una muestra de plasma sanguíneo de 1 ml contiene 3,3 mg de iones sodio. Exprésese esta concentración en miligramos/mililitrosSOLUCIÓN:
Etapa 1 expresar la cantidad de soluto en miligramos para el volumen total de la disolución:
Soluto = 3.3 mg
Disolución= 1 ml de plasma sanguíneo
3.3 mg |
1 ml |

Etapa 2 ladefinición de mg/100 ml es el peso de soluto contenido en 100 ml de disolución puesto que conocemos el número de miligramos que hay en 100 ml:
3.3 mg | = | X |
1ml | | 100ml |

Etapa 3 despejar x:X= | 3.3 mg x 100 ml | = 330 mg |
| 1 ml | |

Por lo tanto, hay 330 mg de iones sodio en 100 ml de plasma sanguíneo, luego, según la reacción
Miligramos/ 100 ml = | 330 mg |
| 100ml |Valor que esta dentro de los limites normales para la concentración de iones sodio en el plasma sanguíneo (de 320 a 350 mg/100ml)
3.-El límite máximo para el contenido de mercurio en un pescado es 0,5ppm. El análisis de un pescado revela que una muestra de 10 g contiene 72 µg de mercurio. ¿Excede el contenido de mercurio de este pesado el límite máximo permitido?
SOLUCIÓN:
Etapa 1: calcular losmiligramos de mercurio en 1 kg de este pescado utilizando la siguiente proporción:
72 µg | = | X |
10 g | | 1 kg |
Etapa 2: despejar x:
X = | 72 µg | x 1 kg x | 103 g | x | 1 mg | =7.2 mg |...