gatos

30/10/2013

[03] EL ENLACE QUÍMICO

1 - Enlace químico
Los únicos elementos del sistema periódico que no tienden a combinarse con
otros elementos, ni con ellos mismos, son los gases nobles; El resto de
elementos tiende a combinarse mediante fuerzas electrostáticas para formar
moléculas o estructuras cristalinas.

Sal común
Fluorita

Cobre

Se denomina enlace químico a las fuerzasque mantienen unidos a
Cuarzo

los átomos,
átomos iones o moléculas en estado sólido
sólido, liquido o gaseoso

Estas fuerzas son siempre de naturaleza eléctrica y se establecen con el
fin de alcanzar un estado de mínimo de energía del sistema. Cuanto
menor sea la energía del sistema mayor será su estabilidad.
Diamante
Agua

Sulfuro de hidrógeno

1.1 – Regla del octetoClasificación del enlace químico:

Los átomos de los diferentes elementos se unen con el fin de ser más
estables, lo que, en Química, significa alcanzar la configuración electrónica
en su capa de valencia de los gases nobles (con 8 electrones, excepto el
helio que tiene 2).

En general,
E
l cuando
d se bien por captación o cesión
unen dos elementos
de electrones
tienden a alcanzar
ambos laestructura de
gas noble
bien compartiendo uno o
varios pares de electrones

2 - Enlace iónico

En el enlace químico juega un papel decisivo la configuración electrónica del
nivel más externo de los átomos, llamado también nivel de valencia. De esta
configuración depende, además, el tipo de enlace que forman.

enlace
iónico

INTERATÓMICO
Enlace iónico

Caracterizado por la fuerzaatractiva entre iones
de signo opuesto

Enlace
covalente

Supone una compartición de electrones entre los
átomos enlazados

Propio
de
los
metales
y
aleaciones
y
por la g
gran movilidad q
que p
poseen
Enlace metálico caracterizado p
algunos electrones

INTERMOLECULAR
enlace
covalente

Fuerzas de Van
der Waals

Sirve de unión entre moléculas que presentan
asimetría eléctricaEnlaces por
puentes de
Hidrógeno

Sirve de unión entre moléculas que contienen
hidrógeno y átomos de pequeño tamaño y
elevada electronegatividad

No obstante, se considera como
enlace iónico puro

Se denomina enlace iónico a la fuerza de
atracción electrostática que mantiene unidos a
iones de carga opuesta. Estos iones se forman

Al formado por los halógenos y el
oxígeno conlos metales alcalinos y
alcalino-térreos; elementos entre los que
hay una elevada diferencia de
electronegatividad

por transferencia de electrones entre átomos de
elementos de muy distinta electronegatividad.

Ahora bien, no existe un enlace iónico puro 100%.
Lo que quiere decir, que no hay una transferencia
total de electrones, habiendo siempre una
compartición mas o menos grande de loselectrones.

enlace predominantemente iónico

Al formado por los metales alcalinos y
alcalino-térreos con cualquier otro elemento
del grupo de los anfígenos, diferente al
oxígeno; así como los óxidos, sulfuros y
haluros de los metales de transición. Los
oxoaniones voluminosos: ClO3-, CO32-, SO42, etc, forman sales iónicas con numerosos
cationes metálicos y con el ion amonio,
NH4+ ,como el Na+NO3-, NH4+ Cl-.

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Cuando un elemento metálico (electropositivo) como el sodio, se encuentra
en las proximidades de uno no metálico (electronegativo) como el Cl, se
transforma en catión (ion de carga positiva, Na+) entregando su electrón de
valencia al cloro, que se convierte en anión (ion de carga negativa, Cl-).

Este intercambio de electrones se
refleja en ladiferencia de tamaño
entre los átomos antes y después

2.1 Cristales iónicos
Los compuestos iónicos se encuentran en la naturaleza en estado sólido en
forma de cristales, en donde cada ion se rodea del máximo número posible
de iones de signo contrario (índice de coordinación), estableciéndose entre
ellos elevadas fuerzas de atracción electrostática (no direccionales) que
suponen un...