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GUIA ESPECTROFOTOMETRÍA

I.- DEFINE:

a) Espectrofotometría
b) Absorbancia
c) Transmitancia
d) Longitud de onda analítica
e) Curva de calibración
f) Soluciones patrones
g) Adición estándar
h) Patrón interno
i) Limitaciones Ley de Beer


II) Contesta las siguientes preguntas.

a) ¿Cuál es el máximo y el mínimo valor que puede adoptar T y A?

b) ¿Qué variables relaciona laley de Beer – Lambert?

c) ¿Qué es ε y de qué depende? ¿Qué unidades tiene?

d) Explica lo que significa que una variable sea adimensional

e) Explica las limitaciones de la ley de Beer- Lambert

f) ¿Qué significa que una variable sea dependiente y que otra sea independiente?. Nombra tres ejemplos.

g) ¿Qué indica una recta con una ecuación tipo y = ax?

h) ¿Qué indica una recta conuna ecuación tipo y = ax + b?

i) ¿Qué indica una recta con una ecuación tipo y = ax – b?

j) Define cada una de las variables citadas en g) , h) y i).

III) Resuelve los siguientes ejercicios

1. Se analiza una muestra la luz transmitida corresponde a un 75 % de la luz incidente. Determina: Transmitancia y absorbancia.

2. La potencia de la luz incidente es 70 W y la potencia de laluz transmitida es 45 W. Determina Transmitancia, % de Transmitancia y Absorbancia.

3. La absorbancia de una muestra es 0.46 y el coeficiente de absortividad molar del analito es 15750 M-1* cm -1. Determinar la concentración de analito en ppm. ( El espesor de la cubeta es 1.3 cm y el analito es CuSO4 )

4. El % de transmitancia de una muestra es 63. Si el coeficiente de absortividad molar es13620 M-1* cm -1. Determina la concentración del analito en ppb.
( El espesor de la cubeta es 1.3 cm y al analito es C6H6).

5. La absorbancia de una disolución 4.75x10-5 M de permanganato potásico es 0.112 a 525 mn, medida en una célula de 1.00 cm de paso óptico. Calcular: a) El coeficiente de absortividad molar, expresado en sus unidades correspondientes; b) La constante deproporcionalidad entre la absorbancia y la concentración cuando ésta se refiere en ppm, expresándola con sus unidades correspondientes; c) El % transmitancia de la disolución anterior, a 525 mn, medida en una cubeta de 2.00 cm de paso óptico.
(Dato: densidad de la disolución, 1 g L-1).


6. Una muestra de 2, 9674 g que contiene Zn es disuelta y diluida con ácido a 100 mL y analizada a partir desoluciones patrones que entregan los datos de la siguiente tabla. Determina el % de Zn en la muestra original

C ( ppm)
1,0
3,0
5,0
6,0
7,0
muestra
A
0,10
0,30
0,50
0,60
0,70
0,45

7. Calcular las ppm de Mn que hay en una muestra de cierto material vegetal si se toma una alícuota de esa disolución de 10 ml y se lleva a 100mL y se lee su A = 0,62 y se dispone de los siguientes datosexperimentales:

C ( ppm)
0,50
0,75
1,0
1,25
1,5
A
0,23
0,46
0,69
0,92
1.15



8) El % de Transmitancia de una muestra que contiene sulfato de cobre es de 75 %.Si el coeficiente de absortividad molar es 14265 M-1 * cm-1 y el ancho de la cubeta es de 1 cm. Determina.

a) Transmitancia
b) Absorbancia
c) Concentración Molar de analito
d) Concentración en ppm CuSO4 (PM= 159.5 g/mol).

9) El % de Transmitancia de una muestra que contiene Carbonato de bario es de 25 %.Si el coeficiente de absortividad molar es 17632 M-1 * cm-1 y el ancho de la cubeta es de 1 cm. Determina.

Transmitancia
Absorbancia
Concentración Molar de analito
Concentración en ppm BaCO3 (PM= 197.3 g/ mol).

10) El análisis de Ag en un trozo de mineral de 0.5 g disuelto hasta completar 50mL de solución, arrojó una transmitancia de 0.33. Si se trabaja con soluciones patrones de Plata que entregan la siguiente tabla y el ancho de la cubeta es de 1 cm. Determina:







El coeficiente de absortividad
% de plata en la muestra
Si de la solución se toman 5 mL . se lleva a 25 mL y la absorbancia es 0.28. ¿ Cuál es la concentración de Ag en la muestra?

11) El análisis de...