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El carbono es el principal autor de la química orgánica, siendo un elemento muy versátil, el cual se puede combinar consigo mismo o con otros elementos para dar una gran diversidad de compuestos.Su estructura se basa en su número atómico, el seis. Y ¿por qué digo que se basa en el seis? bueno es muy simple porque el mismo está compuesto por 6 protones partículas de cargas positivas ubicadosen el núcleo y representados en el plano cartesiano por el color azul
Igualmente está compuesto por 6 neutrones ubicados también alrededor núcleo y representados por el color rojo
Tambiéncompuesto por 6 electrones partículas de cargas negativas ubicadas en la periferia del átomo, quiere decir alrededor.
Estas partículas se distribuyen en niveles energéticos o en orbitales atómico, estoquiere decir en los orbitales 1s, 2s y 2p conformado por px, py y pz.
La configuración electrónica del carbono es la siguiente: 1S2 2S2 2P2.
Esto tomando en cuenta las tres teorías de la distribuciónde electrones.
1) Primera teoría, Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo.
2) Segunda Teoría, llamada principio de exclusión de Pauli el cual dice que Enun orbital solamente puede estar ocupado por dos electrones y estos electrones deben tener espines opuestos
3) Y ultimo la tercera teoría, llamada regla de Hund el cual dice los electrones sedistribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, desapareados.
Tomando en cuenta la regla de hund podemos decir que el carbono en su estado basal se observa de la siguiente forma.Es por ello que podemos decir que al estar estado de excitación se observa diferente.
Pero, ¿por qué? Esto se da por la hibridación, el cual es el reacomodo de orbitales puros que dan origen anuevos orbitales, los cuales se conocen como orbitales degenerados.
Estos nuevos orbitales dan origen a nuevos enlaces, los cuales se superponerse mejor, y permiten que el mismo sea más amplio y con...