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En química los compuestos cuando se unen ya sea a través de uniones covalentes o iónicas, algunos de sus elementos pierden o ganan electrones. Esta cantidad está determinada por un número llamadonúmero de oxidación o estado de oxidación. Cuando este es negativo, indica que el elemento capta electrones al unirse con otro de número más positivo y viceversa, los que tienen números positivos tienentendencia a donar electrones.

El proceso por el cual un elemento o compuesto cede electrones a otro se llama oxidación. Al proceso contrario lo llamamos reducción. Es decir, si un compuesto perdióelectrones, se oxido. El que gana se reduce. Obviamente deducimos que estos dos procesos no pueden estar aislados, se dan en conjunto. Ya que si hay un compuesto oxidado debe haber otro reducido.También se menciona como oxidante aquel que oxida a otro (le quita electrones) y reductor aquel que reduce a otro (le cede electrones). A veces esto presta a confusión porque parece un juego de palabraspero no es así.

Agente Reductor Agente Oxidante
Se oxida Se reduce
Reduce a otro Oxida a otro
Pierde electrones Gana electrones
A las reacciones que involucran intercambio de electrones por lotanto de cargas se las llama reacciones Redox. En química la gran mayoría de las reacciones son del tipo redox. Aunque no todas. Para distinguir las que son redox de las que no lo son debemos saber silas sustancias participantes o alguno de sus elementos han cambiado su número de oxidación. Para esto, hay que saber las reglas básicas que a continuación pondré.

El número de oxidación total (sumadotodos sus elementos) de un compuesto es cero.
El número de oxidación de un elemento solo (no combinado) es cero.
El numero de oxidación del oxigeno es -2. Salvo en los peróxidos donde usa el -1
Elnumero de oxidación del hidrogeno es +1 salvo cuando esta combinado con un metal, allí es -1.
Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1 y el de los alcalinotérreos (grupo...