gdfd
(S1): 28%
- SEGUNDA PRUEBA SOLEMNE
(S2): 28%
- TERCERA PRUEBA SOLEMNE
(S3): 28%
- PROMEDIO DE CONTROLES AYUD. (AY): 16%
- Nota de presentación: 70%
- Nota examen: 30%
NOTA PRESENTACIÓN = (S1* 0.28 + S2 * 0.28 + S3 * 0.28 + AY * 0.16 )
Nota presentación ≥ 5.0 ⇒ Eximidos
NOTA FINAL = (NOTA PRESENTACIÓN A EXAMEN) * 0.7 + EX. * 0.3
Los alumnos que no alcancen unanota cuatro, cero (4,0) después de
rendir el examen ordinario se considerarán reprobados de la asignatura.
• PRIMERA PRUEBA SOLEMNE: Martes 15/04/2014
• SEGUNDA PRUEBA SOLEMNE: Martes 13/05/2014
• TERCERA PRUEBA SOLEMNE: Martes 17/06/2014
• EXAMEN FINAL: Martes 02/07/2014 periodo 9-10
• (*) Las Pruebas Solemnes se realizarán en el
horario de ayudantía.
FECHA PARA LAS RECUPERATIVASSolemne 1
o Solemne 2
24 Junio 2014
o Solemne 3
CONTROL 1
1 Abril
CONTROL 2
22 Abril
CONTROL 3
6 Mayo
CONTROL 4
20 Mayo
CONTROL 5
3 Junio
CONTROL 6
23 Junio
1. INTRODUCCIÓN
2. EVALUACIÓN Y EXPRESIÓN DE DATOS ANALÍTICOS
3. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
4. VOLUMETRÍAS DE COMPLEJACIÓN
5. VOLUMETRÍAS DE PRECIPITACIÓN
6. TÉCNICAS GRAVIMÉTRICAS
7. VALORACIONESREDOX
•
BIBLIOGRAFÍA:
•
Skoog D. A., West D. M., Holler F. J.; Fundamentos de Química Analítica,
Séptima edición, McGraw-Hill. 2000.
Harris, D. Análisis Químico Cuantitativo, 2ª Edición, 2001. Editorial Reverté.
Burriel F., Conde F., y Arribas S.; Química Analítica Cualitativa. 2001, Editorial
Paraninfo.
•
•
Química Analítica: Es la rama de la Química que tiene comofinalidad el estudio
de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos.
Química Analítica: Ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y
técnicas cuya finalidad es determinar la composición química de una
muestra natural o artificial.
El conjunto de técnicas utilizadas para este fin, se denomina Análisis
químico.
CUALITATIVA
Identificación de los elementos ogrupos
químicos presentes en una muestra
QUIMICA ANALITICA
CUANTITATIVA
Determinación de las cantidades, sus
posibles relaciones y estructuras
CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA
1. Cualitativa Revela la identidad de los elementos y compuestos de
una muestra. Actualmente de tipo instrumental.
2. Cuantitativa Indica la cantidad de cada sustancia en una muestra.
Puede ser:Clásica Volumetría y Gravimetría. Mediciones absolutas.
Instrumental Necesidad de calibrar en rangos de
concentración. Rapidez en las mediciones. Automatización
SE BASAN EN REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMÉTRICAS:
aA + bB
cC + dD
MÉTODO VOLUMÉTRICO
La propiedad medida es un volumen
El analito se determina por el volumen gastado de un reactivo de
composición perfectamente conocida(sustancia patrón).
La condición de estequiometría (equivalencia) se detecta con un
indicador adecuado.
Se añade desde una bureta una disolución patrón de reactivo (de concentración,
M2, perfectamente conocida) a un volumen exactamente medido (V2) de la
disolución de muestra hasta que la reacción se completa (punto de equivalencia):
Analito + Reactivo → Producto
-El volumen (V1) dereactivo requerido para completar la
valoración se determina por diferencia entre las lecturas
inicial y final de la bureta
- En el punto de equivalencia (PE) se cumple que:
moles de Analito = moles de Reactivo
MÉTODO GRAVIMÉTRICO
La propiedad medida es masa
El analito se aísla en forma pura o formando un compuesto de
estequiometría definida.
Son los métodos más exactos.
MÉTODOESPECTROSCÓPICO
1. Definición del problema
2. Obtención y disolución de la muestra
2. Llevar a cabo las separaciones necesarias
3. Llevar a cabo las mediciones necesarias
5. Presentación de datos
Elección del
método
Relación cliente – analista
Bibliografía
Desarrollo de nuevos métodos
Obtención
de la muestra
Representativa y homogénea
Preparación
de la muestra
EL PROCESO...
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