gdff





ACTIVIDADES DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO




La recuperación de la asignatura se llevará a cabo mediante el examen correspondiente, debiendo presentarse los ejercicios siguientes el día del examen


Tema 1. Introducción al método científico.

1-Expresar en notación científica los siguientes números:
a) 0,000 000 002
b) 1200 millones

2-Efectúa las operacionessiguientes expresando el resultado con el número correcto de cifras significativas.
a) 2,12 - 4,338
b) 2,12 + 3,8 + 28,4
c) 7,28 · 0,25
d) 12,81/8,8

3- Representar en una gráfica los siguientes datos:

Tiempo (s)
0
1
2
3
4
5
6
7
Posición (m)
1
6
11
16
21
26
31
36

4- ¿Qué es una magnitud física? Poner varios ejemplos.

5- ¿Qué es medir? ¿Por qué se debe utilizar unidades demedida?

6- Completa la tabla siguiente:

Magnitud
Unidad
Símbolo
Velocidad



metro por segundo cuadrado

Volumen




K
Potencia



metro cuadrado



J

7- Expresa en unidades del Sistema Internacional las siguientes medidas: 2.5 km, 100 mg, 6 horas, 25 km, 25000 ns, 2.5 años, 300 g, 3 mm, 3 MW, 4500 pm, 2.73 Mg, 0.358 Gs, 40 s.

8- Para medir el período de unpéndulo, se utiliza un reloj que aprecia décimas de segundo. Se realizan diez medidas, obteniéndose los siguientes resultados: 1.7, 1.2, 1.3, 1.4, 1.7, 1.8, 1.7, 1.5, 1.7 y 1.2 Calcular:
a) El valor representativo o más probable para el período.
b) El error absoluto.
c) El error relativo.
d) Expresa correctamente el resultado de la medida.

9- Al realizar la medida de una masa con tresbalanzas que aprecian hasta cg, se obtienen los siguientes resultados: 12.52, 12.51, 12.51 Calcular:
a) El valor que se debe tomar como valor representativo o más probable para el período.
b) El error absoluto.
c) El error relativo.
d) Expresa correctamente el resultado de la medida.

10- ¿Qué medida es más precisa: el radio de una rueda de bicicleta de 102  1cm o la longitud de unapared de 3.45  0.05m.

11- Definir sensibilidad, incertidumbre de una medida o del aparato de medida.


Tema 2. Estados de agregación.

1- Definir materia.

2- ¿Cuáles son los estados de agregación? Poner ejemplos

3- ¿Se puede diferenciar un tipo de sustancia de otro midiendo su masa? ¿Y conociendo su dureza y su brillo? Responder razonadamente.

4- Explicar, a partir de la teoríacinética, por qué la evaporación de un líquido es mayor si está contendido en un plato que si está en un vaso.

5- Un recipiente cúbico hueco tiene 0.8 cm de arista. ¿Cabe 1 ml de agua dentro de él?

6- Rellenar la siguiente tabla:

Propiedades
Sólidos
Líquidos
Gases
Volumen



Forma



Disposición de partículas




7- Cuando un sistema material cambia de estado, ¿se modificasu masa? ¿Y su volumen?:

8- Hacer un esquema donde aparezcan todos los cambios de estado. Definir los cambios.

9- ¿Cómo explica la teoría cinético-molecular los cambios de estado?

10- Sabiendo que una esfera maciza de 3cm de radio tiene una masa de 12.3g, calcular la densidad del material.

11- ¿Qué volumen, medido en decímetros cúbicos, corresponde a 1 kg de oxígeno, 1 tonelada deplatino, 1 saco de 50 kg de sal? Datos. Densidad de oxígeno: 0.0013 g/cm3; densidad del platino: 21.4 g/cm3; densidad de la sal: 2.16 g/cm3.

12- La densidad del oro es de 19.3 g/cm3. ¿Qué masa tiene un lingote de 20 cm x 15 cm x 10 cm?






































Tema 3. Disoluciones.

1- ¿Qué diferencias existen entre mezclas homogéneas yheterogéneas?

2- ¿A qué tipo de mezclas se aplican métodos físicos para separar sus componentes?

3- Clasificar los ejemplos siguientes en mezclas heterogéneas, disoluciones o sustancias puras: agua del grifo, agua destilada, diamante, natillas, arcilla, aire, dióxido de carbono, espuma de afeitar, bronce, carbón y mercurio.

4- Definir disolución.

5- ¿A que componente de una disolución se...