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Describa brebemente la importancia de la tabla periodica de Mendeleev
Dimitri Mendeleev fue un profesor y químico ruso importante en la química porque inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora llamamos número atómico en vez demasa atómica. Su tabla periódica de 1869, cuando tenía 35 años, fue muy importante, ya que el organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica creciente, y en grupos y períodos. Su tabla fue tan exacta que al organizar los elementos dejó algunos huecos, donde predijo la existencia de elementos aún no descubriertos y sus propiedades.
¿Cual fue la contribucion de Moseley a la tabla periodicamoderna?
Moseley ordeno la tabla periodica en base a su numero atomico. Modificando la tabla de mendeleev y dice que las propiedades de los elementos dependen de sus numeros atomicos.

¿ Cuales son los lineamientos generales de la tabla periodica moderna?
En resumen agrupar a los elementos en familias de acuerdo a sus similitudes fisico-químicas. En gran parte relacionadas al número atómico.¿Cual es la relacion mas importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periodica?
A mi parecer que todos tienen la misma cantidad de electrones en su último nivel. Por ejemplo los elementos del grupo IA tienen un electrón en su último nivel. Los del IIA dos electrones en su último nivel. Y así sucesivamente. De ahí que tengan propiedades similares.
Compare las propiedadesfisicas y quimicas de los no metales y metales
No metal

Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

En orden de número atómico:

Hidrógeno (H)
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Fósforo (P)
Azufre(S)
Cloro (Cl)
Selenio (Se)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)

El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendoelectrones. Sus óxidos son ácidos.

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental:

hidrógeno (H2),
nitrógeno (N2),
oxígeno (O2),
flúor (F2),
cloro (Cl2),
bromo (Br2) y
yodo (I2).

Algunaspropiedades de los no metales
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.Usualmente son menos densos que los metales.

METALES

Propiedades

Los metales poseen ciertas propiedades físicas características, entre ellas son conductores de la electricidad: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno sedenomina policromismo. Otras propiedades serían:

Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.

Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.

Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc...)

Resistencia...