gel anibacterial

INGENIERIA CIVIL

QUIMICA PARA INGENIEROS CIVILES

PRACTICA 1: ESTEQUIOMETRIA

PROF: MCTYC MA. CARMINA CALDERÓN CABALLERON

4TO SEMESTRE



OBJETIVO:
* El alumno analizará lasreacciones cuantitativas implicadas en una reacción química y aplicará los conceptos teóricos sobre la estequiometria.
UTENSILIOS:

-Matraz de 250 ml.
-2 Vasos de precipitados de 100 ml
-Balanzagranataria
-Tubo de ensaye
-Agua
-Pipeta de 10 ml
-Globo
-Probeta de 100 ml
-Tabletas efervescentes (Alka-Seltzer)
-Ácido clorhídrico o.1M

-Hidróxido de sodio 0.1M
HIPOTESIS:
Se comprueba laley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes después de los experimentos
CONSIDERACION TEÓRICA
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones enpeso y volumen de las sustancias participantes en una reacción. Consta de cuatro leyes fundamentales: la de Lavoisier, Proust, Dalton y Richter-Wenzel. Por medio de ellas podemos realizar cualquiercálculo estequiométrico. La ley de Lavoisier afirma que los pesos de los reactivos deben ser iguales al peso de los productos los cuales unos de los principales fundamentos de la química.
La Estequiometriaes la medición de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Tiene sus bases en cuatro leyes conocidas como leyes ponderales, las cuales son:
1.- Ley de la conservación de lamasa: propuesta por Antonie Laurent Lavoisier en ella establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química.
2.- Ley de las proporciones constantes: propuesta por Joseph LouisProust, donde establece que los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de una masa definida y en relaciones sencillas.
3.- Leyes de las proporciones múltiples:propuesta por John Dalton, establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, mientras la cantidad en masa de uno de... INGENIERIA CIVIL

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