Geles de una fase
Páginas: 8 (1833 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2011
ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de tecnología farmacéutica II
Práctica #5
“PREPARACIÓN DE GELES DE UNA FASE”
Equipo: 3B
Integrantes:
González Martínez Sergio R.
Guerrero Martínez Oscar J.
Torres Contreras Sabrina
11/Mar/04
OBJETIVOS:
❖ Que el alumno conozca la fabricación de geles de una sola fase, determine sus principales propiedades fisicoquimicas, pararelacionar las diferencias con otros sistemas dispersos de dos fases.
INTRODUCCIÓN:
Los geles son sistemas semisólidos de suspensiones preparadas con pequeñas partículas inorgánicas o con grandes moléculas orgánicas interprenetadas por un líquido. Cuando la masa gelificada consiste en una red de pequeñas partículas individuales el gel se clasifica como un sistema bifásico. En el sistema bifásico,si el tamaño de las partículas de la fase dispersa es relativamente grande, a veces a la masa gelificada se le denomina magma. Los geles y los magmas pueden ser tixotrópicos porque forman semisólidos en reposo y se tornan líquidos al agitar. Se les debe de agitar antes de usar para asegurar su homogeneicidad y esta instrucción debe constar en la etiqueta.
Los geles de una sola fase consistenen macromoléculas orgánicas distribuidas con uniformidad por todo el líquido de modo que no hay límites aparentes entre las macromoléculas dispersadas y el líquido. Los geles monofásicos pueden consistir en macromoléculas sintéticas o en gomas naturales. Estos últimos preparados también se denominan mucílagos. Aunque estos geles suelen ser acuosos, pueden usarse alcohol y aceites como fasecontinua.
La USP dice que cada 100 g de gel de hidróxido de aluminio contiene el equivalente de no menos de 3,6 ni más de 4,4 g de óxido de aluminio (Al2O) como hidróxido de aluminio y óxido hidratado y puede contener cantidades variables de carbonato básico de aluminio y bicarbonato. El gel mismo suele prepararse mediante interacción de una sal soluble de aluminio,como cloruro o sulfato, con solucionnde amoniaco, carbonato o bicarbonato de sodio. Las reacciones que ocurren durante la preparación Son:
3 CO3 2- + 3 H2O 3 HCO3 + 3 OH
Al(H2O)6 3++ 3OH Al(H2O)3(OH)3 + 3H2O 2HCO3 CO3 2- + H2O + CO2
Las propiedades fisicas yq uimicas del gel habran de ser influidas por el orden de la adicion de reactivos, el pH deprecipitacion, lña temperatura de precipitacion, la concentracion de los reactivos, los reactivos empleados y las condiciones de envejeciomiento del gel precipitado.
MATERIALES Y MÉTODOS:
• Tamaño estandar de lote: 250g + 5%
• Formulación:
|Ingredientes |p/ 100 g |p/ 250 g |
|Carbopol 940 |0.608 g|1.52 g |
|Sorbitol |0.20 ml |0.50 ml |
|Alcohol etilico |2.40 ml |6.00 ml |
|PVP |0.32 g |0.80 g |
|Tween 20 |0.48 g |1.20 g |
|EDTA|0.20 g |0.50 g |
|Trietanolamina |c.s pH neutro |c.s pH neutro |
|Metilparabeno |0.15 g |0.40 g |
|Formaldehído |0.15 g |0.20 ml |
|Color verde |c.s. |c.s. ||Esencia |0.20 ml |0.50 ml |
|Agua destilada c.b.p. |100 ml |250.0 ml |
PROCEDIMIENTO:
1. En un vaso pp se virtió 200 ml de agua destilda y se calentó hasta 70°C, se adicionó hasta completa disolución el metilparabeno.
2. Se enfrió hasta 40°C y se adicionó el Carbopol hasta completr la...
Laboratorio de tecnología farmacéutica II
Práctica #5
“PREPARACIÓN DE GELES DE UNA FASE”
Equipo: 3B
Integrantes:
González Martínez Sergio R.
Guerrero Martínez Oscar J.
Torres Contreras Sabrina
11/Mar/04
OBJETIVOS:
❖ Que el alumno conozca la fabricación de geles de una sola fase, determine sus principales propiedades fisicoquimicas, pararelacionar las diferencias con otros sistemas dispersos de dos fases.
INTRODUCCIÓN:
Los geles son sistemas semisólidos de suspensiones preparadas con pequeñas partículas inorgánicas o con grandes moléculas orgánicas interprenetadas por un líquido. Cuando la masa gelificada consiste en una red de pequeñas partículas individuales el gel se clasifica como un sistema bifásico. En el sistema bifásico,si el tamaño de las partículas de la fase dispersa es relativamente grande, a veces a la masa gelificada se le denomina magma. Los geles y los magmas pueden ser tixotrópicos porque forman semisólidos en reposo y se tornan líquidos al agitar. Se les debe de agitar antes de usar para asegurar su homogeneicidad y esta instrucción debe constar en la etiqueta.
Los geles de una sola fase consistenen macromoléculas orgánicas distribuidas con uniformidad por todo el líquido de modo que no hay límites aparentes entre las macromoléculas dispersadas y el líquido. Los geles monofásicos pueden consistir en macromoléculas sintéticas o en gomas naturales. Estos últimos preparados también se denominan mucílagos. Aunque estos geles suelen ser acuosos, pueden usarse alcohol y aceites como fasecontinua.
La USP dice que cada 100 g de gel de hidróxido de aluminio contiene el equivalente de no menos de 3,6 ni más de 4,4 g de óxido de aluminio (Al2O) como hidróxido de aluminio y óxido hidratado y puede contener cantidades variables de carbonato básico de aluminio y bicarbonato. El gel mismo suele prepararse mediante interacción de una sal soluble de aluminio,como cloruro o sulfato, con solucionnde amoniaco, carbonato o bicarbonato de sodio. Las reacciones que ocurren durante la preparación Son:
3 CO3 2- + 3 H2O 3 HCO3 + 3 OH
Al(H2O)6 3++ 3OH Al(H2O)3(OH)3 + 3H2O 2HCO3 CO3 2- + H2O + CO2
Las propiedades fisicas yq uimicas del gel habran de ser influidas por el orden de la adicion de reactivos, el pH deprecipitacion, lña temperatura de precipitacion, la concentracion de los reactivos, los reactivos empleados y las condiciones de envejeciomiento del gel precipitado.
MATERIALES Y MÉTODOS:
• Tamaño estandar de lote: 250g + 5%
• Formulación:
|Ingredientes |p/ 100 g |p/ 250 g |
|Carbopol 940 |0.608 g|1.52 g |
|Sorbitol |0.20 ml |0.50 ml |
|Alcohol etilico |2.40 ml |6.00 ml |
|PVP |0.32 g |0.80 g |
|Tween 20 |0.48 g |1.20 g |
|EDTA|0.20 g |0.50 g |
|Trietanolamina |c.s pH neutro |c.s pH neutro |
|Metilparabeno |0.15 g |0.40 g |
|Formaldehído |0.15 g |0.20 ml |
|Color verde |c.s. |c.s. ||Esencia |0.20 ml |0.50 ml |
|Agua destilada c.b.p. |100 ml |250.0 ml |
PROCEDIMIENTO:
1. En un vaso pp se virtió 200 ml de agua destilda y se calentó hasta 70°C, se adicionó hasta completa disolución el metilparabeno.
2. Se enfrió hasta 40°C y se adicionó el Carbopol hasta completr la...
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