Generalequilibrio 1

Equilibrio entre el ion (CrO42-) y el ion dicromato (Cr2O72-)
En una solución existe un equilibrio entre los iones CrO42- y Cr2O72- lo cual depende de la concentración del ion H+. Estas especiesiónicas difieren en sus colores.
Preparar una serie de 6 tubos de ensayo con 1 mL de cromato de potasio K2CrO4 0.1M y de igual manera 6 tubos con dicromato de potasio K2Cr2O7 0.1M.


Los tubos N° 1servirán como patrón. Alas parejas N° 2 a 6. Añade los siguientes reactivos:
Para el cromato de potasio K2CrO4:
Tubo N° 1: patrón





Tubo N° 2: agregar NaOH
Se observa que no cambio de color alagregarle el hidroxido de sodio. Mantiene el equilibrio al no cambiar de color.
2K2CrO4 + NaOH ⇆ 2KOH + Na2CrO4
Agregar H2SO4
Al agregar este reactivo ser produce un cambio de color (anaranjado)
2CrO42- +2H+ ⇆ Cr2O72- + H2O


Tubo N° 3: agregar H2SO4
En esta reacción se produce un cambio de color, formándose una solución de color naranja.

2K2CrO4 + H2SO4  ⇆  K2SO4+ K2Cr2O7 + H2O

Al añadir sobreel cromato de color amarillo un ácido, en este caso ácido sulfúrico, se comprobó que se volvía de color naranja debido a la presencia de iones dicromato en los productos.

Agregar NaOH
La soluciónvuelve a cambiar de color, formándose esta vez un color amarillo verdoso.
Cr2O72- + 2OH- ⇆ 2CrO42- + H2O


Tubo N° 4: agregar CH3COOH
En esta reacción se produce un cambio de color, formándose unasolución de color naranja.

Al añadir sobre el cromato de color amarillo un ácido, en este caso ácido acético, se comprobó que se volvía de color naranja debido a la presencia de iones dicromato en losproductos.

Tubo N° 5: agregar NH3
No cambia de color
K2CrO4 + NH 3 ⇆ K2 + NH3 CrO4

Tubo N° 6: agregar Na2SO4
No cambia de color
K2CrO4 + Na2SO4 ⇆ K2SO4 + Na2CrO4










Para el dicromato de potasioK2Cr2O7:
Tubo N° 1: patrón


Tubo N° 2: agregar NaOH
En esta reacción se produce un cambio de color, formándose una solución de color amarillo verdoso.

K2Cr2O7 + KOH ⇆ Na2CrO4 + K2CrO4 + H2O
Si a...