generalidad de electrolitos y acido-base




Informe de práctico 4 de laboratorio.
-caracterización de electrolitos y revisión de propiedades generales de ácidos y bases-






Nombres: -Carlos Troncoso P.
-Pablo Vera R.

Realización: 29/09/14
Entrega: 06/10/14






RESUMEN

Este práctico consta de tres partes A, B y C, de las cuales la primera se explica de un punto teórico y tiene como objetivo llevar a cabouna caracterización general de electrolitos mediante mediciones de conductividad eléctrica de manera cualitativa. De aquí se clasificaron las sustancias que corresponden a electrolitos y no electrolitos, y de las que son electrolitos se vio que los hace ser fuerte o débiles.

Una segunda y tercera parte tienen como objetivo efectuar un estudio y revisión de algunas propiedades generales de ácidosy bases. Para ello se vio como reaccionan mediante papeles indicadores e indicadores como el naranjo metil para los ácidos; tornasol azul y fenolftaleína para las bases o pensado para todos los casos el indicador universal. Que nos dan una noción del pH mediante la tinción que adquiere la solución. Con este último indicador se creo una batería colorimétrica de un rango pequeño de 1 a 4 y secomparo con el pH de otras soluciones para así saber en que rango se hallaban.

De forma anexa a la tercera parte se vio de forma general mediante demostración el como actúa una sustancia amortiguadora





Caracterización de electrolitos y revisión de propiedades generales de ácidos y bases


MATERIAL

5 Vasos de pp de 250 mL
2 sistemas de conductividad
Varilla de agitaciónGradilla y 12 tubos de ensayo
Papel Indicador rojo y azul
Papel indicador universal
Pipeta graduada de 5 o 10 ml
Pipeta aforada de 10 ml


REACTIVOS


100ml soluc..ac.de etanol al 4%
100 ml sol. ac.de NaCl al 4%
100 ml sol. ac.de NaOH al 4%
100 ml sol. ac.de NH4OH al 4%
100 ml sol ac.de H2SO4 al 4%
100 ml de HAc concentrado
100 ml sol. ac. de HAc 1 M
100 ml sol. ac. de NaAc1 M
100 ml sol. ac. de HCl 0,1 M
100 ml sol. ac. de H3PO4 0,1 M
100 ml sol. ac. de H2SO4 0,1 M
100 ml sol. ac. de CH3COOH 0,1M
Solución mezcla indicadora
Indicador Anaranjado de Metilo
Indicador Tornasol
Indicador Fenolftaleína


Procedimientos y discusiones experimentales

Parte A (teórico):

En un vaso de 250 mL se colocaron 50 mL de agua destilada y se verifico laconductividad eléctrica como muestra el esquema de la imagen (fig.1). Esta no encendió.


En un segundo vaso se pusieron 50 mL de etanol al 4% y también se probó la conductividad con el aparato. Aquí encendió a mediana intensidad.
La siguiente tabla muestra con todas las especies que se realizo el mismo procedimiento mas la descripción de cómo reacciono el aparato con las soluciones.


(fig.1)solución
Comportamiento de la ampolleta al dar la corriente.
1
Agua destilada
No enciende
2
etanol al 4%
No enciende
3
NaCl al 4%
Enciende
4
NaOH al 4%
Enciende
5
NH4OH al 4%
Enciende
6
H2SO4 al 4%
enciende

Dejando de lado las soluciones. En otro vaso de 250 mL se colocaron 20 mL de acido acético concentrado, al verificar la conductividad, la luz del aparato no encendió. Alacido se le adicionaron 30 mL de agua y al volver a medir la conductividad, la luz encendió.



Discusiones de lo ocurrido

Según la guía introductoria, nos dice que electrolito son los compuestos cuyas soluciones conducen la corriente. La siguiente tabla muestra la clasificación de las soluciones trabajadas:

solución

1
Agua destilada
No electrolito
2
etanol al 4%
No electrolito3
NaCl al 4%
Electrolito
4
NaOH al 4%
Electrolito
5
NH4OH al 4%
Electrolito
6
H2SO4 al 4%
electrolito

Caso contrario fue para el agua destilada y el etanol; ya que el agua pura al ser de carácter covalente no se disociara en una cantidad suficiente para conducir electricidad y de igual modo el etanol.
Ahora de entre las soluciones que clasificamos como electrolitos, la intensidad...