Generalidades ácido-base

Regulación
 del
 equilibrio
 
acidobásico
 
Medicina
 
Fisiología
 General
 I
 

CONCENTRACIÓN
 DE
 
HIDROGENIONES
 

Generalidades
 
 
•  H+
 influye
 en
 caso
 todas
  •  Base
 
las
 células
 y
 funciones
 
–  Molécula
 que
 puede
 
aceptar
 un
 H+
 
del
 organismo
 
–  Bicarbonato
 •  Cifra
 media
 
•  Álcali
 
–  0,00004mEq/L
 
–  Molécula
 formada
 por
 
combinación
 de
 uno
 o
 
más
 metales
 alcalinos
 
con
 OH-­‐
 

•  Ácido
 fuerte
 
–  Se
 disocia
 rápidamente
 y
 
libera
 grandes
 
canLdades
 de
 H+
 

•  Ácido
 débil
 
–  Menor
 tendencia
 a
 
disociar sus
 iones.
 
Liberan
 menor
 canLdad
 
de
 H+
 

Concentración
 de
 H+
 y
 pH
 
•  Expresado
 en
 equivalentes/litro
 

•  Inversamente
 proporcional
 a
 la
 concentración
 
de
 H+
 

AMORTIGUADORES,
 PULMONES
 Y
 
RIÑONES
 

Sistemas
 primarios
 que
 regulan
 la
 
concentración
 de H+
 
AmorLguación
 
química
 dentro
 
de
 líquidos
 
orgánicos
 
•  Combinación
 con
 
ácido
 o
 base
 
 

Centro
 
respiratorio
 
•  Regula
 
eliminación
 de
 
CO2
 

Riñones
 
•  Excreción
 de
 
orina
 ácida
 y
 
álcali
 

•  Las
 primeras
 dos
 líneas
 de
 defensa
 trabajan
 hasta
 tanto
 comienza
 a
 funcionar
 la
 defensa
 
renal
 (más
 lenta.
 Horas/días)
 

AmorLguación
 en
 líquidos
 corporales
 
•  AmorGguador
 
–  Sustancia
 capaz
 de
 unirse
 reversiblemente
 a
 los
 H
+
 

–  La
 reacción
 se
 desplaza
 dependiendo
 de
 la
 
concentración
 de
 H+
 Sistema
 amorLguador
 de
 bicarbonato
 
•  Solución
 acuosa
 con
 dos
  •  Primer
 componente
 
componentes
 
–  En
 presencia
 de
 
1.  Ácido
 débil
 H2CO3
 
2.  Sal
 bicarbonato
 
NaHCO3
 

anhidrasa
 carbónica
 
–  Esencialmente
 en
 
paredes
 de
 alvéolos
 
pulmonares
 y
 túbulos
 
renales 

•  Segundo
 componente
 
–  En
 LEC
 

•  Si
 se
 considera
 todo
 el
 sistema
 

•  Al
 añadir
 HCl,
 éste
 se
 disocia
 en
 H+
 +
 Cl-­‐,
 
permiLendo
 que
 el
 bicarbonato
 amorLgüe
 dichos
 
caLones
 

•  Si
 se
 añade
 NaOH
 

•  ÚlLma
 reacción
 

•  Todos
 los ácidos
 están
 ionizados,
 de
 manera
 
que
 manLenen
 un
 equilibrio
 
•  Constante
 de
 disociación
 K’
 
–  Concentración
 de
 ácido
 en
 relación
 con
 sus
 iones
 
disociados
 

•  1
 

•  2
 
•  3
 
–  Coeficiente
 de
 solubilidad
 de
 CO2:
 0,03
 mmol/mm
 

Curva
 de
 Ltulación del
 sistema
 
amorLguador
 de
 HCO-­‐
 

•  La
 potencia
 amorLguadora
 está
 determinada
 
por
 la
 canLdad
 
 y
 concentraciones
 relaLvas
 de
 
los
 componentes
 de
 amorLguador
 
•  El
 sistema
 amorLguador
 del
 bicarbonato
 es
 el
 
más
 importante
 a
 nivel
 extracelular
 EL
 SISTEMA
 AMORTIGUADOR
 DEL
 
FOSFATO
 

•  Importante
 a
 nivel
 de
 LIC
 
•  Con
 ácido
 fuerte
 

•  Con
 base
 fuerte
 

•  pK
 de
 6.8,
 de
 manera
 que
 el
 sistema
 opera
 cerca
 de
 
su
 potencia
 máxima
 

•  Importante
 en
 los
 líquidos
 tubulares
 de
 los...