Generalidades de los compuestos Inorgánicos


Joel Alejandro Cedeño García
3°G t/m

Matriz “Generalidades de los Compuestos Inorgánicos”
FUNCION QUÍMICA INORGÁNICA
REPRESENTACIÓN DE SU FÓRMULA QUÍMICA
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
EJEMPLOS DE TRESCOMPUESTOS IMPORTANTES
USOS y/o APLICACIONES DE LOS MISMOS
Óxido básico
(u óxido)
Metal+Oxígeno
• Son jabonosas al tacto.
• Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
• Son corrosivos.
• Tienen sabor amargo.
• Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia.
• Reaccionan con losácidos formando una sal y agua.
• Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
• Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.
• Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
• Casi siempre forman compuestos cristalinos.
• La unión se realiza a través de un enlace iónico.
• Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno delaire.
•Oxido de aluminio:
Al2O3

•Oxido zinc:
ZnO

•Oxido de Magnesio:
MgO
El óxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago.
El óxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
El óxido dealuminio se emplea para trabajar metales de gran dureza.
El óxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.
Óxido ácido (o anhídrido)
no-Metal+Oxígeno
• Producen quemaduras de la piel. Son buenos
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Soncorrosivos y conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno
• En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de bases, originan sal y agua.
• La unión se realiza a través de un enlace covalente.
• Son formados por los elementos máselectronegativos.
• Presentan punto de fusión muy bajo
• Muchos de ellos son gaseosos.

•Ácido Carbonoso
CO
•Ácido hipo cloroso Cl2O
•Ácido hipo bromoso Br2O

En la industria para producir explosivos como la pólvora y el óxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados,leña, papel, etc.
Hidróxido
(ó álcali ó base)
Metal+(OH)
• Es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aprox. 14 veces menos pesadas que el aire.
• Es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos, siendo los principales paladio, platino y oro

• Tiene poder reductor. En efecto, a altas temperatura el hidrógenoreacciona con algunos óxidos reduciéndolos.
• Es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas.

• Hidróxido Férrico
HFeO2
• OHNa hidróxido de sodio
• Hidróxido de aluminio Al2H2O4

OHNa hidróxido de sodio (soda caústica) para destapar cañerías.
(OH) 2Ca hidróxido de calcio (cal apagada) en construcción.
(OH) 3Al hidróxido de aluminio(alumbre) en antiácidos en la potabilización del agua como floculante.
Ácido hidrácido
Hidrógeno+no-Metal
• Están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1.
• Tienen aniones hidrogeno H+ unido a un no metal. Liberan hidrogeno en solución acuosa. Cambian el papel tornasol para producir agua y sales. Es su molécula no...