Generalidades Del Estado Gaseoso

Generalidades del estado gaseoso
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con pocafuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzasgravitatorias y de atracción entre particulas resultan insignificantes.
En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberanunas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir ungas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes yel gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.

Influencia de la temperatura sobre los gases
Temperatura
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de lasmoléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin.
Presion y volumen
Hay muchas unidadespara medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el milílitro (ml).
Las moléculas de gas están en continuo movimiento, chocando entre ellas y con las paredes del recipiente.Desde un punto de vista macroscópico, la presión es constante debido al enorme nº de moléculas que chocan. Sin embargo a escala macroscópica la presión varía a cada instante. Por otra parte, elcomportamiento de los gases no es idéntico: una cosa son los gases ideales y otra los gases reales. La ecuación de los gases ideales se ajusta bastante bien al comportamiento del Helio (y siempre que las...