GENERALIDADES METANO

METANO




Es el hidrocarburo alcano más sencillo
Formula molecular: CH4
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente, es decir, compartiendo un par de electrones
Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias.
Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.
Tiene undisposición tetraédrica que le permite a los orbitales estar separados al máximo.
Como la molécula de metano es muy simétrica, las polaridades de los enlaces carbono-hidrógeno individuales se anulan, de lo que resulta que la molécula en sí no es polar.
La atracción entre tales moléculas no polares queda limitada a las fuerzas de Van der Wasls; para moléculas tan pequeñas, estas fuerzas atractivasdeben ser muy débiles.

DESCUBRIMIENTO

Fue descubierto por Alessandro Volta un físico italiano, famoso principalmente por haber desarrollado la pila eléctrica en 1800. Pero que
entre los años 1776 y 1778, se dedicó a la química, descubriendo y aislando el gas de metano.

NOMBRE

El metano (del griego methy vino, y el sufijo –ano

-Tetrahidruro de Carbono
-Hidruro de metilo
-Gas delpantano
- Grisú

Reacciones
Combustión
En la combustión del metano hay involucrados una serie de pasos:
Se cree que el metano reacciona en primer lugar con el oxígeno para formar formaldehído (HCHO o H2CO). Acto seguido el formaldehído se descompone en el radical formil, que a continuación da dióxido de carbono e hidrógeno. Este proceso es conocido en su conjunto como pirólisis oxidativa.CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Siguiendo la pirolisis oxidativa, el H2 se oxida formando H2O, desprendiendo calor. Este proceso es muy rápido, siendo su duración habitual inferior a un milisegundo.
2H2+ O2→ 2H2O
Finalmente el CO se oxida, formando CO2 y liberando más calor. Este proceso generalmente es más lento que el resto de pasos, y requiere unos cuantos milisegundos para producirse.
HalogenaciónEl metano reacciona con los halógenos bajo las condiciones adecuadas. La reacción tiene lugar de la siguiente manera.
CH4+ X2|→ CH3X + HX
En donde X es un halógeno: flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) y a veces Yodo (I). El mecanismo de esta reacción es el de halogenación por radicales libres.
Fuentes [editar]
Fuentes naturales
El 60% de las emisiones en todo el mundo es de origenantropogénico. Proceden principalmente de actividades agrícolas y otras actividades humanas.
La mayor fuente de metano es su extracción de los depósitos geológicos conocidos como campos de gas natural. Se encuentra asociado a otros hidrocarburos combustibles y a veces acompañado por helio y nitrógeno. El gas, especialmente el situado en formaciones poco profundas (baja presión), se forma por la descomposiciónanaeróbica de materia orgánica y el resto se cree que proviene de la lenta desgasificación de los materiales primordiales situados en las partes más profundas del planeta, tal como lo demuestra la presencia de hasta un 7% helio en ciertos yacimientos de gas natural. En términos generales, los depósitos de gas se generan en sedimentos enterrados a mayor profundidad y más altas temperaturas que losque dan lugar al petróleo.
Los procesos en la digestión y defecación de animales (especialmente del ganado): 17%. Las bacterias en plantaciones de arroz: 12%. La digestión anaeróbica de la biomasa.
Fuentes alternativas
Además de los campos de gas natural una forma alternativa para obtener metano es mediante el biogás generado por la fermentación de materia orgánica que se encuentra en losestiércoles, en los lodos de las aguas residuales, en la basura doméstica, o en cualquier otra materia prima biodegradable, bajo condiciones anaeróbicas.
El metano también se puede obtener industrialmente empleando como materias primas el hidrógeno (el cual se puede obtener mediante electrólisis) y el dióxido de carbono mediante el proceso Sabatier.
CO2+ 4H2→ CH4+ 2H2O.



Fuentes de metano...