Generalidades Soluciones

Generalidades de soluciones
 Características de las soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas, formadas por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve, y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. Generalmente el soluto se encuentra en menor cantidad.
Las características de las soluciones son:
*El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
*Puede serincolora o colorida.
*El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta con el tiempo.
*Generalmente, el soluto puede separarse del solvente por medios físicos, por ejemplo: evaporación, destilación, etc.
*Los componentes de las soluciones conservan sus propiedades individuales.
*Las sustancias que forman una solución pueden estar como átomos, iones o moléculas porejemplo:
Átomos | Los metales al formar una aleación. |
Iones | La mayoría de las sales al disolverse en agua. |
Moléculas | Sustancias covalentes solubles en agua como el alcohol. |

Tipos de soluciones
Cuando el estado físico de soluto y solvente es diferente, el solvente conserva su estado físico, ya que el soluto se disuelve en él y la solución tiene el estado físico del solvente.Las soluciones más comunes son acuosas, o sea que el solvente es el agua.
El estado de soluto y solvente puede ser cualquiera: sólido, líquido o gaseoso. Algunos ejemplos se muestran en la siguiente tabla.
Soluto | Solvente | Solución | Ejemplo |
Gas | Gas | Gas | Aire (O2 en N2) |
Gas | Líquido | Líquido | Refrescos (CO2 en agua) |
Líquido | Líquido | Líquido | Vino (etanol en agua) |Líquido | Sólido | Sólido | Empastes dentales (Hg líq. en plata sólida) |
Sólido | Líquido | Líquido | Salmuera (NaCl en agua) |
Sólido | Sólido | Sólido | Acero (carbono en hierro) |

1.3 Solubilidad
La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se pude disolver en una determinada cantidad de solvente en condiciones específicas. Por ejemplo, la solubilidad del cloruro de sodio(NaCl) es de 36.0 gramos por cada 100 g de agua a 20°C.
La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
Propiedades de soluto y solvente.- Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestosiónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua.
El agua es una molécula polar, así la parte positiva del agua (los hidrógenos) rodea a los iones negativos y la parte negativa (el oxígeno) a los iones positivos.
Ejemplo: En el caso del cloruro de sodio (NaCl):
Los iones sodio  son rodeados por el oxígeno de lasmoléculas del agua, mientras que los iones  son rodeados por los hidrógenos de las moléculas de agua.
 
En cambio las sustancias no polares, son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo, hexano, etc. A pesar de esto hay sustancias covalentes que son solubles en agua como es el caso de la sacarosa (azúcar de mesa), el metanol y la metilamina entre otras. Estasmoléculas contienen átomos de oxígeno o de nitrógeno que participan en la formación de puentes de hidrógeno, lo que explica su solubilidad en agua.
 
Propiedades de soluto y solvente |
| | Semejante disuelve a semejante |
|
 
Temperatura.-
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando aumenta la temperatura. Ejemplo: La solubilidad del oxígeno es de 4.89 ml en 100 ml de aguaa 0°C, pero a 50°C esta solubilidad disminuye a 2.46 ml en 100 ml de agua.
Las personas que pescan en los lagos, saben que conforme hace más calor, los peces se alejan de la orilla. El sol calienta el agua que esta en la orilla lo cual disminuye la solubilidad del oxígeno en el agua; el pez se aleja de la orilla buscando aguas más profundas y frías.
La solubilidad de un gas en un líquido...