Generealidades de la tabla periodica
Páginas: 7 (1620 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2012
GENERALIDADES DE LA TABLA PERIODICA
OBJETIVOS:
• Interpretar la información de la tabla periódica
• Definir el concepto de átomo y molécula
• Comprender la estructura del átomo
• Definir que son los isotopos
• Definir el concepto de ion, cationes y aniones
• Aplicar reglas para determinar el número de
oxidación.
La tabla periódica de los elementos químicos es una gran herramienta yaen ella encontramos de forma ordenada los elementos conocidos de forma natural y de origen sintético.
Por el momento nos interesara conocer la información que existe sobre cada elemento y su utilidad.
La información en la tabla periódica nos permite conocer sobre las características específicas de los átomos.
A este nivel necesitaremos ubicar en la tabla periódica:
-El símbolo y nombredel elemento
-El número atómico
-El número másico (peso atómico)
-El número de oxidación o valencia
¿Que son los átomos??
Un átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.
El átomo es tan pequeño que en la tinta de un lapicero podríamos encontrar más átomos que personas en el mundo.
Átomo moderno
Cuando los átomos se combinan entre sí o con otros átomos se forman lo quese conoce con el nombre de moléculas.
¿Que son las moléculas?
Es la cantidad de materia más pequeña de un compuesto.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
El átomo está constituido por partículas subatómicas que son los neutrones (no) protones (p+) electrones (e-)
El neutrón es una especie subatómica de masa similar a la del protón de carga neutra que juntamente a los protones constituyen el núcleoy la masa del átomo.
El protón es una especie subatómica de carga positiva cuya masa es 1837 veces la del electrón.
Electrón es una especie subatómica de carga negativa de masa despreciable de 9.11x10-28 g.y se encuentran girando alrededor del núcleo del átomo.
Quarks
En recientes investigaciones se han descubierto partículas dentro de otras partículas en el núcleo del átomo, loscientíficos actualmente han determinado que los protones y neutrones están compuestos de partículas no comunes llamadas Quarks, por lo que toda materia estáconstituidapor electrones alrededor del núcleo y quarks en el núcleo solamente.
NUMERO DE ATOMICO (Z)
Representa el número de protones (p+) en un átomo.
Todo átomo es eléctricamente neutro esto quiere decir que si un átomo tiene 11 p+ deberátener también 11 e- de modo que el número de especies positivas es igual al de carga negativa.
NUMERO DE MASA (NUMERO MASICO O PESO ATOMICO)
Está representado por el número de neutrones (no) + el número de protones (p+) que juntamente constituyen la masa del átomo ya que los electrones como lo mencionamos anteriormente son de masa despreciable.
En el caso del Na (sodio) de acuerdo ala información de la tabla se tiene que su número atómico es de 11 esto significa que el Na tiene 11p+ y como todo átomo es eléctricamente neutro también debe tener 11e-
Su número de masa (peso atómico) (A) es de 22.98 uma (unidades de masa atómica) este se aproxima a 23 uma
Este número representa la masa del átomo de Na que esta constituido por la masa de los protones (p+) y de losneutrones (no)
Entonces si sabemos que el átomo de Na tiene 11p+ podemos conocer el número de neutrones (no)
no = Numero másico - Numero de protones(p+)
no = 23 uma – 11p+
no = 12
ISOTOPOS
Son átomos del mismo elemento que se diferencian uno de otro porque tienen diferente número de masa.
Notación Isotópica.
Es la representación de los isotopos de un átomo ubicando el número de masa enla parte superior izquierda del símbolo del átomo y el número atómico en la parte inferior izquierda del símbolo.
IONES
Son especies químicas cargadas positivamente o negativamente representadas por el símbolo del átomo con una carga (+ o -) o un número (+ o -) que nos indica el número de electrones que un átomo ha ganado o perdido.
Si el ion formado es positivo (+) se le denomina...
OBJETIVOS:
• Interpretar la información de la tabla periódica
• Definir el concepto de átomo y molécula
• Comprender la estructura del átomo
• Definir que son los isotopos
• Definir el concepto de ion, cationes y aniones
• Aplicar reglas para determinar el número de
oxidación.
La tabla periódica de los elementos químicos es una gran herramienta yaen ella encontramos de forma ordenada los elementos conocidos de forma natural y de origen sintético.
Por el momento nos interesara conocer la información que existe sobre cada elemento y su utilidad.
La información en la tabla periódica nos permite conocer sobre las características específicas de los átomos.
A este nivel necesitaremos ubicar en la tabla periódica:
-El símbolo y nombredel elemento
-El número atómico
-El número másico (peso atómico)
-El número de oxidación o valencia
¿Que son los átomos??
Un átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.
El átomo es tan pequeño que en la tinta de un lapicero podríamos encontrar más átomos que personas en el mundo.
Átomo moderno
Cuando los átomos se combinan entre sí o con otros átomos se forman lo quese conoce con el nombre de moléculas.
¿Que son las moléculas?
Es la cantidad de materia más pequeña de un compuesto.
ESTRUCTURA DEL ATOMO
El átomo está constituido por partículas subatómicas que son los neutrones (no) protones (p+) electrones (e-)
El neutrón es una especie subatómica de masa similar a la del protón de carga neutra que juntamente a los protones constituyen el núcleoy la masa del átomo.
El protón es una especie subatómica de carga positiva cuya masa es 1837 veces la del electrón.
Electrón es una especie subatómica de carga negativa de masa despreciable de 9.11x10-28 g.y se encuentran girando alrededor del núcleo del átomo.
Quarks
En recientes investigaciones se han descubierto partículas dentro de otras partículas en el núcleo del átomo, loscientíficos actualmente han determinado que los protones y neutrones están compuestos de partículas no comunes llamadas Quarks, por lo que toda materia estáconstituidapor electrones alrededor del núcleo y quarks en el núcleo solamente.
NUMERO DE ATOMICO (Z)
Representa el número de protones (p+) en un átomo.
Todo átomo es eléctricamente neutro esto quiere decir que si un átomo tiene 11 p+ deberátener también 11 e- de modo que el número de especies positivas es igual al de carga negativa.
NUMERO DE MASA (NUMERO MASICO O PESO ATOMICO)
Está representado por el número de neutrones (no) + el número de protones (p+) que juntamente constituyen la masa del átomo ya que los electrones como lo mencionamos anteriormente son de masa despreciable.
En el caso del Na (sodio) de acuerdo ala información de la tabla se tiene que su número atómico es de 11 esto significa que el Na tiene 11p+ y como todo átomo es eléctricamente neutro también debe tener 11e-
Su número de masa (peso atómico) (A) es de 22.98 uma (unidades de masa atómica) este se aproxima a 23 uma
Este número representa la masa del átomo de Na que esta constituido por la masa de los protones (p+) y de losneutrones (no)
Entonces si sabemos que el átomo de Na tiene 11p+ podemos conocer el número de neutrones (no)
no = Numero másico - Numero de protones(p+)
no = 23 uma – 11p+
no = 12
ISOTOPOS
Son átomos del mismo elemento que se diferencian uno de otro porque tienen diferente número de masa.
Notación Isotópica.
Es la representación de los isotopos de un átomo ubicando el número de masa enla parte superior izquierda del símbolo del átomo y el número atómico en la parte inferior izquierda del símbolo.
IONES
Son especies químicas cargadas positivamente o negativamente representadas por el símbolo del átomo con una carga (+ o -) o un número (+ o -) que nos indica el número de electrones que un átomo ha ganado o perdido.
Si el ion formado es positivo (+) se le denomina...
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