genetica

Nota = 2.25
_______UNIVERSIDAD

DEL

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VALLE______________
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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA II
Gustavo Adolfo Bocanegra Baeza(1332263); Christian Camilo Canizales Cárdenas (1326290)
Profesor: John Edgar Ortiz

CALOR DE REACCION DE
NEUTRALIZACION
1. OBJETIVOS: 0.5/0.5

Hallar y determinar la capacidad
calorífica delcalorímetro utilizado en
las reacciones de neutralización


determinar el cambio de entalpia o el
calor de reacción de algunas
reacciones de neutralización a presión
constante o isobárica.

2.MARCO TEÓRICO:

0.5/0.5

La primera ley de la termodinámica creada en el
siglo XIX, atribuida al físico irlandés, William
Thompson Lord Kelvin (1824-1907), la cual
establece que: “la energíano se crea ni se
destruye, solo se transforma”. Observada en
términos más precisos, se puede determinar en
condiciones isobáricas (presión constante) por
medio de un instrumento llamadocalorímetro,
que sirve para determinar de manera directa,
cambios de calor para todo tipo de reacciones
(neutralización, calor de disolución y dilución).
Nos permite conocer una función de estado
llamadaentalpia (H) que está dada por:
H= U +PV
Donde U= energía interna del sistema,
P= presión del sistema y V= volumen del sistema.

Cuando se tiene un proceso de un sistema
cerrado a presiónconstante, el ^H (cambio de
entalpia) es igual al calor de la reacción. Lo que
significa que la variación de entalpia, del
sistema es igual a la cantidad de calor que se
intercambia durante dicho proceso.Entonces tenemos: ^H = Qp = calor que
intercambia el sistema en un proceso isobárico.

se usa q minúscula

De la misma forma si se quiere determinar el
valor de la capacidad calorífica de unaquí si usó
calorímetro ( Cc) , es necesario conocer el calor
minúscula?
de la reacción (-qr), el cambio de temperatura(
^T), el calor especifico de la solución ( Csln) y
por último la masa de...