geografia

Los alcalinos térreos
Grupo II A
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo IIA de la tabla periódica los cuales son: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibíansus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
Características: son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos.
Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones ns2.
Tienenbaja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, contendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
Todos tienen como valencia +2

1. Berilio
El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento alcalino térreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
Descubierto por:
El berilio fue descubierto por LouisNicolas Vauquelin en 1798 en Francia en forma de óxido en el berilo y la esmeralda. Friedrich Wöhler y Antoine Bussy de forma independiente aislaron el metal en 1828 mediante reacción de potasio con cloruro de berilio.
Propiedades físicas y químicas:
Es blando, coloreado y tiene una baja densidad. Baja energía de ionización. No forma compuestos iónicos.
El estado del berilio en su forma naturales sólido (diamagnético). El berilio es un elemento químico de aspecto blanco-gris metálico.
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (diamagnético)
Densidad
1848 kg/m3
Punto de fusión
1560 K (1287 °C)
Punto de ebullición
2742 K (2469 °C)
Entalpía de vaporización
292,40 kJ/mol
Entalpía de fusión
12,20 kJ/mol
Presión de vapor
4180 Pa
Principales compuestos:
Los compuestos delberilio son generalmente blancos (o incoloros en solución) y bastante similares en sus propiedades químicas a los compuestos correspondientes de aluminio. Esta similitud hace difícil separar el berilio del aluminio, que casi siempre está presente en los minerales de berilio.

Usos principales:
Añadiendo berilio a algunas aleaciones se obtienen a menudo productos con gran resistencia al calor,mejor resistencia a la corrosión, mayor dureza, mayores propiedades aislantes y mejor calidad de fundición.
Muchas piezas de los aviones supersónicos están hechas de aleaciones de berilio, por su ligereza, rigidez y poca dilatación.
Otras aplicaciones utilizan su resistencia a los campos magnéticos, y su capacidad para no producir chispas y conducir la electricidad.
El berilio se usa mucho enlos llamados sistemas de multiplexado.
A pequeña escala, un único hilo hecho con componentes de berilio de gran pureza puede transportar cientos de señales electrónicas.
Puesto que los rayos X atraviesan fácilmente el berilio puro, el elemento se utiliza en las ventanas de los tubos de rayos X.
El berilio y su óxido, la berilia, se usan también en la generación de energía nuclear comomoderadores en el núcleo de reactores nucleares, debido a la tendencia del berilio a retardar o capturar neutrones.
Aunque los productos del berilio son seguros de usar y manejar, los humos y el polvo liberados durante la fabricación son altamente tóxicos. Deben tomarse precauciones extremas para evitar respirar o ingerir las más mínimas cantidades. Las personas que trabajan con óxido de berilio utilizan...