Geografia
Páginas: 3 (514 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2015
1.-
Por su fuerza de cohesión.
2.-
Sólido, líquido y gaseoso.
3.-
Átomos de hidrógeno y oxigeno
4.-
0°C
5.-
100°C
6.-
La membrana que se hace en la superficie del agua, quepermite que los cuerpos floten.
7.-
0° y 100°C
8.-
Descomposición de átomos del agua.
9.-
Composición de átomos en el agua, lo contrario a electrolisis.
10.-
Oxigeno e hidrógeno. 104.45°11.-
Evite el goteo de las llaves y arregle pérdidas de agua en inodoros.
12.-
Masa de soluto por cada 100 unidades de masa de solución
13.-
Volumen de soluto por cada 100 unidades devolumen de la solución
14.-
La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta
15.-
Cantidad de sustancia de soluto por cada litro de solución
16.-
Númerode moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.
17.-
Se caracterizan porque sus disoluciones conducen electricidad y los electrolitos no la conducen.
18.-
Grado de acidez obasicidad de una sustancia
19.-
Cualquier sustancia que en una disolución acuosa aporta OH al medio
20.-
Sustancias que se usan para medir el PH de otras sustancias.
21.-
La plata
22.-Mineral muy difundido en la naturaleza. Está formado por calcio y flúor
23.-
Cromo, magnesio y rubidio.
24.-
Oxígeno, cloro y telurio.
25.-
Se caracterizan por presentar un comportamientointermedio entre los metales y los no metales
26.-
Estado sólido a temperatura normal, opacidad, buenos conductores, son brillantes y tienen una estructura cristalina.
27.-
Malos conductores,no tienen puntos de fusión altos, se encuentran en estado gaseoso.
28.-
Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones
29.-
Poseer rigidez y orden de largo alcance
30.-
Ladistribución de sus partículas carece de orden
31.
Tipo de unión que mantiene unidos a los metales entre sí.
32.-
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, sus conductividades son elevadas,...
Por su fuerza de cohesión.
2.-
Sólido, líquido y gaseoso.
3.-
Átomos de hidrógeno y oxigeno
4.-
0°C
5.-
100°C
6.-
La membrana que se hace en la superficie del agua, quepermite que los cuerpos floten.
7.-
0° y 100°C
8.-
Descomposición de átomos del agua.
9.-
Composición de átomos en el agua, lo contrario a electrolisis.
10.-
Oxigeno e hidrógeno. 104.45°11.-
Evite el goteo de las llaves y arregle pérdidas de agua en inodoros.
12.-
Masa de soluto por cada 100 unidades de masa de solución
13.-
Volumen de soluto por cada 100 unidades devolumen de la solución
14.-
La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta
15.-
Cantidad de sustancia de soluto por cada litro de solución
16.-
Númerode moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.
17.-
Se caracterizan porque sus disoluciones conducen electricidad y los electrolitos no la conducen.
18.-
Grado de acidez obasicidad de una sustancia
19.-
Cualquier sustancia que en una disolución acuosa aporta OH al medio
20.-
Sustancias que se usan para medir el PH de otras sustancias.
21.-
La plata
22.-Mineral muy difundido en la naturaleza. Está formado por calcio y flúor
23.-
Cromo, magnesio y rubidio.
24.-
Oxígeno, cloro y telurio.
25.-
Se caracterizan por presentar un comportamientointermedio entre los metales y los no metales
26.-
Estado sólido a temperatura normal, opacidad, buenos conductores, son brillantes y tienen una estructura cristalina.
27.-
Malos conductores,no tienen puntos de fusión altos, se encuentran en estado gaseoso.
28.-
Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones
29.-
Poseer rigidez y orden de largo alcance
30.-
Ladistribución de sus partículas carece de orden
31.
Tipo de unión que mantiene unidos a los metales entre sí.
32.-
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, sus conductividades son elevadas,...
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