Geografia

Solidos metalicos
Estructura. En un sólido metálico tenemos átomos metálicos unidos por enlace metálico. Una estructura
encontrada a menudo en los metales es el llamado“empaquetamiento compacto” que es aquél en el que
los átomos ocupan el volumen total más pequeño, dejando el mínimo espacio vacío. Hay dos maneras
principales de apilar de forma compactaesferas de igual tamaño.

Arquitectura molecular
Estructura molecular, distribución de los átomos en un compuesto por medio de los enlaces químicos. Existen varios tipos deenlace y las características típicas de la sustancia se deben a ellos. Cuando los átomos de un elemento pierden uno o más electrones se convierten en iones cargados positivamente(cationes). Estos electrones son captados por los átomos de otro elemento, convirtiéndolos en iones cargados negativamente (aniones). Como las cargas positivas y negativas se atraen,esos cationes y aniones se unen mediante un enlace iónico para formar un conjunto que consiste en grandes cantidades de iones de ambas clases. El compuesto resultante se llamacompuesto iónico. Un ejemplo es el cloruro de sodio, que está compuesto por la misma cantidad de cationes de sodio y aniones de cloro. Casi todos los compuestos iónicos contienen unelemento metálico, porque sólo estos elementos pueden perder electrones fácilmente y formar cationes, y un elemento no metálico que capta los electrones. Los átomos de los compuestosque no son iónicos se mantienen unidos por enlaces covalentes. Un enlace covalente consiste en un par de electrones que son compartidos por dos átomos vecinos. Los enlacescovalentes son típicos entre los elementos no metálicos. Hay dos clases principales de sustancias con enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los sólidos covalentes reticulares.