Geologia

Índice
Introducción 2
Teoría 3
Objetivos generales y específicos 6
Materiales 7
Procedimiento 7
Análisis y Resultados 8
Conclusiones 12
Referencias 13




























Introducción

El Cobre (Cu) es un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con laplata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre. Se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. De aquí su importancia en la industria,especialmente en las industrias antes mencionadas, no sólo por sus atributos, sino que también por su costo mucho más accesible que el de la plata. En este aspecto, Chile es un país privilegiado, ya que posee las reservas más grandes de este elemento a nivel mundial, convirtiéndose en la base económica de esta nación. Estas grandes reservas se encuentran en la zona norte de este país, sector dondeperiódicamente se hacen estudios de campo para encontrar nuevas vetas, desde las cuales se extraen muestras para su posterior análisis. Y es aquí donde se aplica la materia de estudio que trata este informe : la Espectrofotometría de Absorción Atómica (EAA) por llama, la cual nos ayuda a dilucidar qué cantidad de elemento problema tenemos en una muestra (en ppm).Teoría

A grandes rasgos, la Espectrofotometría de Absorción Atómica (EAA) por llama es una técnica basada en la determinación de la longitud de onda, que se traduce en color, al introducir un compuesto o elemento en una llama. La longitud de onda del color nos indica de qué elemento se trata y su intensidad nos permitirá calcular la cantidad del mismo (en ppm).Esto se explica por la excitación y emisión espectral, lo cual es la parte interesante de la fotometría de llama. La correlación entre la energía radiante emitida por un elemento y su concentración es la base del análisis.
Refiriéndonos al procedimiento, la disolución de la muestra se atomiza, en condiciones cuidadosamente controladas, y se introduce en la llama de manera atomizada, llama que a suvez, se encuentra con presión y flujo de combustible (en general se utilizan oxihidrógeno o oxietileno) regulados. Obviamente por asuntos de control y para aminorar errores, el atomizador y el quemador constituyen una misma unidad compacta. La intensidad de la emisión está influenciada por diversos factores de la disolución como viscosidad, tensión superficial, tamaño de las gotas de muestra,presencia de disolventes orgánicos, entre otros, que en este estudio se obvian para simplificar el trabajo.
La luz procedente de la llama es captada por un selector de longitud de onda, la cual se calibra para dejar pasar solamente la línea de emisión del elemento en ensayo. Este selector, que a fin de cuentas es un filtro de longitud de ondas, sirve para hacer que sólo pasen algunas longitudes deonda, en palabras más sencillas, deja pasar sólo ciertos colores.

Este procedimiento funciona para la mayoría de los elementos presentes en la Tabla Periódica, excepto para S, C, O y REE.


El fenómeno mismo, se pone de manifiesto cuando un electrón pasa de un orbital a otro más externo, excitado por la energía que le transfiere la llama, proceso el cual el electrón emite energía “de regreso”con una longitud de onda determinada (emitiendo color específico para cada elemento). Esto se traduce en la práctica al colocar los átomos en la llama, los cuales se excitan. En dicho estado, los átomos son inestables y pasan rápidamente a un estado de menor energía, emitiendo un fotón de luz.

La transición electrónica desde un nivel energético inferior a otro más elevado implica una...