Geologia

Universidad del Tolima
Facultad de Ingeniería Forestal
Química Orgánica

Taller No 2: Acidez y basicidad de compuestos orgánicos

1. Escriba la ecuación de disociación de los siguientes ácidos y bases.

* H2 S O4    2H (+1) + SO4 (-2)
* Al (OH )3 Al3+ + (OH)-
*KOH K+ (aq) + OH- (aq)
* HF
2. Identificar en las ecuaciones siguientes, los ácidos y sus bases conjugadas

* NH3 + HCl       NH4+ + Cl-

* H2 O + NH3                        NH4+ + OH-
* HCl + H2 O                         Cl++ H3O-
* H2 O + CH3 COO            CH3 COOH+ +OH-
3. En las siguientes figuras establezca:

a.La ecuación que representa cada proceso
b. según el concepto de Bronsted Lowry en el esquema  A  cuales sustancias actúan como ácido y base conjugada.

4. Consulte acerca de los principales indicadores ácido-base y electrolitos

cidos y bases conjugadas
Para que un ácido pueda ceder un protón debe existir una especie que lo acepte: una base. Por lo tanto, se establece un equilibrioácido-base, es así que en todo equilibrio ácido-base, tanto la reacción que va hacia adelante (a la derecha) como la reacción inversa (a la izquierda), comprende la transferencia de protones. Por ejemplo, consideremos los siguientes equilibrios:
Adiciona un H+
a) NH3(ac) + H2O(l) NH4+(ac) + OH -(ac)
Base Ácido Ácido Base
conjugado conjugada
Pierde un H+
En la reacción hacia la derecha, el agua donaun protón al amoniaco (NH3), por lo tanto el agua es el ácido y el amoniaco es la base, y en la reacción inversa el ion amonio (NH4+) dona un protón al ion hidróxido (OH -), por consiguiente el ion amonio es un ácido y el ion hidróxido es una base.
Pierde un H+
b) CH3COOH(ac) + H2O(l) CH3COO -(ac) + H3O+(ac)
Ácido Base Base Ácido
conjugado conjugada
Adiciona un H+
En la reacción hacia laderecha, la especie CH3COOH dona un protón al agua, por lo tanto CH3COOH es el ácido y el agua es la base, y en la reacción inversa el ion hidrónio (H3O+) dona un protón al ion acetato (CH3COO -), por consiguiente el ion hidrónio es un ácido y el ion acetato es una base.
Por lo tanto, todo ácido tiene asociado a él una base conjugada, formada al perder un protón el ácido; los iones CH3COO - y OH -son las bases conjugadas de los ácidos CH3COOH y el H2O respectivamente. En forma similar, cualquier base tiene un ácido conjugado asociada a ella, formado al añadir un protón a la base; los iones H3O+ y NH4+ son respectivamente los ácidos conjugados del las bases NH3 y H2O
Un ácido y una base que sólo difieren por la presencia o ausencia de un protón, se denominan par conjugado ácido-base. Elconcepto par conjugado ácido-base es una extensión de la definición de ácidos y bases de Brnsted-Lowry.
La tabla 2 contiene algunos pares conjugados ácido-base más importantes, en función de su fuerza relativa. De un conjunto de ácidos débiles, podemos observar que, mientras más fuerte sea el ácido más débil será su base conjugada, y mientras más fuerte sea la base más débil será su ácidoconjugado. Esto se debe a que, algunos ácidos entregan protones con mayor facilidad y algunas bases los reciben con más facilidad que otras.
Tabla 2: Fuerzas relativas de pares conjugados ácido-base.
Ácido
HClO4
HI
HBr
HCl
H2SO4
HNO3
H3O+
HSO4 -
HF
HNO2
HCOOH
CH3COOH
NH4+
HCN
H2O
NH3
Base conjugada
ClO4 -
I -
Br -
Cl -
HSO4 -
NO3 -
H2O
SO4 -2
F -
NO2 -
HCOO -
CH3COO -
NH3
CN -OH -
NH2 -

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Principios
Comúnmente, los electrolitos existen...