geologia

Propósito:
El alumno será capaz de Estudiar diferentes reacciones en el equilibrio químico.
Antecedentes. En muchas reacciones químicas los reactivos no se transforman en su totalidad en losproductos correspondientes. En esas reacciones se ha evidenciado la presencia de una reacción inversa, en la cual los productos reaccionan para dar los reactantes iniciales. Tales reacciones se dice queson reversibles. Se indican con una doble flecha ↔en la ecuación. La reacción que procede hacia la derecha se llama reacción directa y la que procede hacia la izquierda se llama reacción inversa.Ambas reacciones ocurren simultáneamente.
El Principio de Le Chatelier relaciona los sistemas en equilibrio y establece que cuando se cambian las condiciones de un sistema en equilibrio, el sistemaresponde contrarrestando tales cambios. En estos experimentos observamos el efecto del cambio en la concentración de una o más sustancias en el equilibrio. Consideremos el sistema hipotético enequilibrio:
A+ B ↔ C+ D
Cuando la concentración de alguna de las especies de este, equilibrio cambia, éste se altera. Se producen cambios en la concentración de todas las otras sustancias, para establecer unanueva posición de equilibrio. Por ejemplo, cuando la concentración de B aumenta, la velocidad de la reacción directa aumenta, la concentración de A disminuye y la concentración de C y D aumentan.Material/sustancias

Tubos de ensayo
Cloruro de Amonio
• Matraz aforado de 100 mil
Solución saturada de Cloruro de Sodio (NaCl
• Cloruro de Hierro (III) 0,1 M
Solución saturada de Cloruro deAmonio

• Ácido Clorhídrico 12M (HC1)
Cromato de Potasio 0,1 M (K2Cr04)
• Ácido Nítrico 6M (HNO:,
Tiocianato de Potasio .1M
• Hidróxido de Amonio 15 M
Hidróxido de Sodio 10%... (NaOH)
•Cloruro de Cobalto (II) 0,1 M
Fenolftaleína

Ácido sulfúrico 3M
Actividad Preliminar:
-realizar los dibujos correspondientes al procedimiento que se va a llevar a cabo
Procedimiento.
a....