Geologia

Disoluciones acuosas: en éstas el soluto es un líquido o un sólido y eldisolvente es el agua. Éstas son las más importantes y frecuentes en toda la
naturaleza. Las propiedades del agua sonfundamentales para explicar la
formación de las soluciones.
Propiedades generales de las disoluciones acuosas.
Propiedades electrolíticas:
todos los solutos que se disuelven en el agua se
agrupan en doscategorías:
-
Electrolitos
-
No electrolitos
Electrolito:
es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una
disolución que conduce la electricidad.
No electrolito:
no conduce lacorriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
Estos se pueden clasificar como:
-
Electrolitos fuertes: el soluto se disocia en un 100% en sus
iones.
-
Electrolitos débiles: el soluto no se disociaen un 100% en
sus iones.
Iones: l
as partículas que poseen carga eléctrica, se denominan iones y el
proceso que conduce a su formación recibe el nombre de ionización. En
algunos casos setransfieren electrones de un átomo a otro para formar iones
positivos y negativos; dichos iones se atraen entre sí mediante fuerzas
electrostáticas, denominadas enlaces iónicos.
Energía de ionización:
esla energía necesaria que se debe suministrar para
vencer las fuerzas, que en condiciones ordinarias, hace que los electrones
estén sostenidos en el átomo, por las fuerzas de atracción que ejerce elnúcleo sobre ellos.
Disociación:
se entiende por disociación la separación del compuesto en:
-
Cationes: iones positivos
-
Aniones: iones negativos
Cuando un compuesto iónico como el clorurode sodio se disuelve en agua,
se destruye la red tridimensional de iones en el sodio. Los iones sodio y cloro
se separan mediante la hidratación.
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 Asignatura:Bioquímica
Facilitador: Francisco J. Londoño G.
Hidratación:
proceso en el que un ión se ve rodeado por 
moléculas de agua acomodadas de una manera específica.
La hidratación ayuda a:
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Estabilizar...