GEOMETRÍA MOLECULAR

GEOMETRÍA MOLECULAR

La Geometría molecular o estructura molecular
es la disposición tri-dimensional de los átomos
que constituyen una molécula. Es importante
por que determina muchas de laspropiedades
de las moléculas, como son la reactividad,
polaridad, fase, color, magnetismo, actividad 
farmacológica, toxicológica, biológica, etc.

Modelo de la repulsión de los pares
electrónicos de lacapa de valencia
(RPECV)
-La geometría que adopta la molécula es
aquella en la que la repulsión es mínima.
-explica la distribución geométrica de los pares
electrónicos que rodean al átomo central.-Los dobles y triples enlaces se tratan como si
fueran sencillos, este es un enfoque cualitativo.
-Si una molécula tiene dos o más estructuras
resonantes, es posible aplicar este modelo a
cualquiera deellas.

Moléculas en las que el átomo central
no tiene pares de electrones libres

AB2 Lineal
Ejemplos: BeCl2 ; HgCl2

AB3 Trigonal plana
Ejemplo BF3

AB4 Tetraédrica
Ejemplos: CH4; NH4+

AB5Bipirámide trigonal
Ejemplo PCl5

AB6 Octaédrica
Ejemplo: SF6

Moléculas en las que el átomo central tiene
uno o más pares de electrones libres

AB2E Angular
Ángulo OSO menor a 120°

AB3EPiramidal trigonal
Ejemplo NH3
ángulo HNH menor a 109.5°

AB2E2 Angular
Ejemplo H2O

Reglas para la aplicación del modelo
RPECV
1- Escribir la estructura de Lewis, considerando únicamente los paresde electrones alrededor del átomo central.
2. Contar el número de electrones que rodean al átomo
central (pares enlazantes y pares libres) y con las tablas
predecir la distribución global de los paresde electrones.
3. Para predecir los ángulos de enlace, se debe considerar
la repulsión entre pares de electrones

Fuerzas de repulsión entre pares de
electrones

repulsión par libre > repulsión parlibre >
enlazado
contra par libre
contra par enlazado

repulsión par
contra par enlazado

Momento Dipolar
Se define como momento dipolar químico (μ) a la

medida de la intensidad de la fuerza de...