Geometría y fuerzas intermoleculares

Geometría de las moléculas:
* La molécula de amoníaco (NH3) presenta 3 enlaces simples N - H y posee un par de electrones no enlazantes en el nitrógeno. La geometría molecular es piramidal.Fuerzas intermoleculares:
* Las fuerzas de dispersión (de London) existen en todos los tipos de moléculas. Implican desplazamientos de todos los electrones en las moléculas y aumentan al aumentar lamasa molecular. También dependen de la forma de la molécula.
+ Fuerzas de London a + Volumen molecular
* Las fuerzas dipolo-dipolo implican desplazamientos de los pares de electrones de losenlaces en lugar de desplazamientos globales en las moléculas. Sólo se encuentran en sustancias con momentos dipolares resultantes, en moléculas polares. Su efecto se añade al de las fuerzas dedispersión, también presentes.
+ Fuerzas dipolo a + ∆EN
(Entre moléculas polares) “excepto los enlaces iónicos”

* Los puentes de hidrógeno se crean al unir un hidrógeno directamente a uno de los átomosmás electronegativos de la tabla (F,O,N)
Puentes de Hidrógeno: H-F H-O H-N

* El punto de ebullición de un compuesto viene determinado por la cantidad de fuerzas que se observan (lasclasificamos de menor a mayor fuerza):
1. Fuerzas de London 1
2. Fuerzas dipolo-dipolo 10
3. Puentes de hidrógeno 100

* Los enlaces de mayor enlace covalente son los de menor ∆EN.Conceptos anteriores:

* Oxidación: Pérdida de e-.
* Reducción: Ganancia de e-.
* Potencial de ionización (PI): Facilidad con la que los átomos pierden algunos de sus electrones.
*Anión: Átomo con carga negativa.
* Catión: Átomo con carga positiva.
* Diamagnético: e- apareados.
* Paramagnético: e- desapareados (los electrones de la capa de valencia no llegan acubrir un bloque)
* Afinidad electrónica: (AE): Energía desprendida cuando se le añade un e- a un átomo gaseoso.

Geometría molecular
[5:45 PM | 97 comentarios ]
Si pudiéramos observar las...