GEOMETR A POLARIDAD

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GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS

Según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), dice:
1.-Si la molécula tiene 4 pares de electrones en torno al átomo central, la distribución con respecto a los
pares de electrones, es tetraédrica con ángulo de 109,5º
2.-Si la molécula tiene 3 pares de electrones en torno al átomo central, la distribución conrespecto a los
pares de e- , es trigonal plana, con ángulos de 120º
3.- Si la molécula tiene 2 pares de e- enlazantes en torno al átomo central, la distribución con respecto a los
pares de e- , es lineal con ángulos de 180º
4.-Si hay pares de e- no enlazantes en torno al átomo central,los ángulos se cierran, puesto que estos pares de
electrones ocupan mas espacio que losenlazantes

Por ejemplo,una molécula formada por un átomo central, dos átomos ligandos, 4 pares de electrones en torno al átomo central, dos enlazantes y dos no enlazantes. La distribución con respecto a los pares de electrones sería tetraédrica, pero, los dos pares de electrones no enlazantes cierran los ángulo, y la geometría de la molécula es angular y los ángulos pasan a ser de 104,5º



Unamolécula con un átomo central y 3 átomos ligandos , con 4 pares de e- en torno al átomo central, 3 enlazantes y uno no enlazante, su geometría es piramidal y los ángulos son de 106,7º

RESUMEN GRÁFICO DE LAS MAS USUALES


Molécula
Estructura
de Lewis 
Enlaces
Pares
solitarios
Geometría
molecular
BeCl2

2
0
lineal

BF3

3
0
triangular plana

CH4

4
0
tetraédrica

PCl5

5
0
bipirámide trigonal

SF6

6
0octaédrica

SnCl2

2
1
angular

NH3

3
1
pirámide trigonal

H2O

2
2
angular

CO2

2
0
lineal




Distribución de pares electrónicos alrededor de un átomo central A en una molécula
 

Esta distribución de pares electrónicos corresponde al átomo central cuando está rodeado de dos pares de electrones.

Estadistribución de pares electrónicos corresponde al átomo central cuando está rodeado de tres pares de electrones. .

Esta distribución de pares electrónicos corresponde al átomo central cuando está rodeado de cuatro pares de electrones.
 
 
 
 
Geometría Molecular
 
 
 
 
Moléculas en las que el átomo central no tiene pares libres
 
 
 
 
En este tipo de moléculas, en las que el átomo central tiene loselectrones de valencia compartidos, es decir enlazados a otros átomos, la geometría electrónica coincide con la geometría molecular. Por razones de simplicidad, no representaremos los electrones externos de los átomos que rodean al átomo central y analizaremos los siguientes casos generales con algunos ejemplos: AB2, AB3 y AB4
 
 
:AB2 Dióxido de carbono (CO2)
Geometría electrónica y molecular:lineal



Debido a que los pares electrónicos se repelen entre sí, se ubican lo más lejos posible, orientándose en una línea recta, formando un ángulo de enlace de 180°
 
 
 
 
AB3 : Trifluoruro de Boro (BF3)
Geometría electrónica y molecular: plana triangular

 
 
 

En esta sustancia se presentan tres enlaces covalentes. Los tres enlaces B-F, apuntan hacia los vértices de un trianguloequilátero con el B en el centro del mismo, en la distribución que resulta más estable. Cada uno de los tres ángulos FBF es de 120º.
 
 
 
 
AB4 : Metano (CH4)
Geometría electrónica y molecular: tetraédrica
 
 
 
 

Debido a que en el metano hay cuatro pares enlazantes, la repulsión máxima se presenta cuando se orientan hacia los vértices de un tetraedro. El átomo central, se ubica en el centro deltetraedro y se forman cuatro ángulos de enlace (C-H) de 109,5º.
 
 
 
 
Moléculas en las que el átomo central tiene uno o más pares libres
 
 
 
 
La determinación de la geometría de una molécula es más complicada, si el átomo central tiene además de pares compartidos (pares enlazantes) pares libres, es decir pares de electrones sin compartir, que como distinguimos en los postulados de TRePEV...