geometria molecular

RESUMEN: Para hablar de geometría molecular debemos comenzar por la estructura de Lewis, ya que esta nos muestra los dominios de electrones de la molécula (cada par enlazante, cada par no enlazantey cada enlace múltiple cuenta como un dominio de electrones), estos nos determinan la geometría de dominios de electrones, que se acomodan de forma que la repulsión sea mínima, con base en esteacomodo se determina la geometría molecular, en esta geometría no se tiene en cuenta los pares libres o no enlazantes.
A = Átomo central B = Ligandos U= Electrones libres por pares
Geometría de dominios
Grupo
Geometría molecular
Lineal
AB
Lineal
Lineal
AB2
Lineal
Plana Trigonal
AB3
Plana Trigonal
Plana Trigonal
AB2U
AngularTetraédrica
AB4
Tetraédrica
Tetraédrica
AB3U
Pirámide de base Trigonal
Tetraédrica
AB2U2
Angular
Tetraédrica
ABU3
Lineal
Bipirámide Trigonal
AB5
Bipirámide Trigonal
Bipirámide Trigonal
AB4UBalancín o Tetraedro deformado
Bipirámide Trigonal
AB3U2
Forma de T
Bipirámide Trigonal
AB2U3
Lineal
Octaédrica
AB6
Octaédrica
Octaédrica
AB5U
Pirámide de Base cuadrada
Octaédrica
AB4U2Plano Cuadrado

La forma y polaridad de una molécula depende de la electronegatividad de los átomos, el átomo mas electro negativo atrae hacia sí los electrones del enlace químico, por ende lanube de electrones de esta molécula será asimétrica, cuando esto ocurre el átomo mas electronegativo tendrá una carga parcialmente negativa y el átomo menos electronegativo tendrá una carga parcialmentepositiva. Esta molécula tiene un momento dipolar el cual se obtiene de la diferencia de las electronegatividades y su unidad es Debye y se representa con la letra D.
(FALTA TEORIA DEL ENLACE DEVALNCIA)
En las moléculas se presenta la unión de los átomos mediante fuerzas intramoleculares y entre moléculas actúan fuerzas intermoleculares. Estas últimas se clasifican en:
ION – ION: Se da...