geometria molecular

El modelo de VSEPR (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una moléculapoliatómica. Este modelo fue desarrollado por Sidgwick y Powell en la década de los años 40 y fue extendido posteriormente por Gillespie y Nyholm. Este modelo está basado en la diferencia en estabilidadque confiere a una determinada geometría la disposición respectiva de los pares de electrones, bien de enlace o bien no compartidos, que presente una molécula. Para determinar la geometría de unamolécula se aplican las siguientes reglas:
a)Los pares de electrones (compartidos y no compartidos) tienden a situarse en aquellas posiciones que minimicen las repulsiones entre ellos. Las geometríasideales son:
Nº de pares 
de electrones
Geometría
2
Lineal (AB2)
3
Trigonal (AB3 o AB2E)
4
Tetraédrica (AB4 o AB3E)
5
Bipirámide trigonal (AB5 o AB4E)
6
Octaédrica (AB6 o AB5E)Geometrías moleculares: (a) lineal; (b) angular; (c) plana trigonal; (d) pirámide trigonal (e) tetraédrica; (f) planocuadrada; (g) pirámide cuadrada; (h) bipirámide trigonal y (i) octaédrica.
b) Lasrepulsiones decrecen en importancia en el orden:
PNC-PNC > PNC-PE > PE-PE
siendo PNC = Par no compartido y PE = par de enlace.
c)     Los dobles enlaces ocupan más espacio que los enlaces simples.d)     Los pares de enlace de elementos electronegativos ocupan menos espacio que los de elementos electropositivos.
Para aplicar las reglas de VSEPR hay que determinar el número de electrones de la capade valencia del átomo central. Para ello se siguen los siguientes pasos:
Determina el número de pares de electrones. Para ello se contabilizan los electrones de las capas de valencia de los átomosde la molécula.
Dibuja las posibles estructuras moleculares atendiendo al cumplimiento de la regla del octeto ya a la repulsión mínima entre los pares electrónicos, según el orden comentado...