Geometria Molecular

Páginas: 5 (1063 palabras) Publicado: 11 de abril de 2012
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Departamento de Química Liceo Manuel Barros Borgoño.
GUÍA DE QUÍMICA. 2º MEDIO
TEMA: GEOMETRÍA MOLECULAR Y POLARIDAD DE ENLACE

Aspectos importantes a considerar:
Enlace covalente:
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Resumen de la estructura de Lewis en cada grupo de la serie A
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Aplicación para deducir la representación de Lewis para moléculas
Pasos a seguir:
1. Obtener la suma de los electronesde valencia de todos los átomos.
2. Usar un par de electrones para formar un enlace en cada pareja de átomos enlazados (o una línea).
3. Ordenar los electrones restantes para cumplir con la regla del octeto.
Nota: Existen excepciones en que no se cumple con la regla del octeto (El hidrógeno forma dueto)

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Ejercicios de aplicación:
1.-Escribe la estructura de Lewis para lassiguientes moléculas: (aplicar cuadro anterior)

NF3 O2 CO PH3 H2O NH4+ SO4 -2














GEOMETRÍA MOLECULAR

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Pasos para predecir la estructura molecular con el modelo RPECV
1.-Dibujar la estructura de Lewis de la molécula
2.- Contar los pares de electrones y ordenarlos de maneraque se reduzca al mínimo la repulsión(es decir, colocar los pares tan alejados como sea posible)
3.-Determinar las posiciones de los átomos según la manera en que se comparten los pares de electrones.
4.- Determinar el nombre de la estructura molecular a partir de las posiciones de los átomos.
Ejemplo:
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Si aún no te queda clara la geometría, aquí tienes otro esquema:[pic]















IMPORTANTE

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APLICACIÖN
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POLARIDAD DEL ENLACE: MOMENTOS DIPOLARES.

La polaridad de los enlaces es un método sencillo que entrega información sobre la geometría de las moléculas.
Cuando se enlazan dos átomos con electronegatividades parecidas, se observa que el átomo más electronegativo ejerce mayor atracción sobre el par electrónicode enlace, generándose un desequilibrio electrostático que provoca que en uno de los átomos se genere una cierta densidad de carga positiva (+) y en el otro una cierta densidad de carga negativa (-). Se ha creado un dipolo permanente y el tipo de enlace como ya hemos visto, recibe el nombre de covalente polar



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H FH F
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El momento dipolar se representa por la ecuación:

μ = Q x r

• El momento dipolar generalmente se expresa en debyes (D), unidades llamadas así en honor de Peter Debye.
• El factor de conversión es: 1 D = 3.33 x 10-30 C m
Donde C es coulombio y m es metro.
Una molécula que presenta momento dipolar se llama molécula polar. Una molécula que nopresenta momento dipolar se llama molécula apolar.
Todas las moléculas diatómicas homonucleares son apolares, tales como H2, N2, etc.
Todas las moléculas diatómicas heteronucleares son polares, tales como HCl, CO, NO, etc.

Polaridad de las moléculas: Moléculas con más de dos átomos

El momento dipolar de una molécula formada por tres o más átomos depende tanto de la polaridad del enlacecomo de la geometría molecular.
La presencia de un enlace polar no necesariamente implica que la molécula tenga momento dipolo. Tenemos por ejemplo la molécula de dióxido de carbono (CO2). Esta molécula formada por tres átomos tiene solo dos posibilidades geométricas, o es lineal o es angular.
Las flechas sobre los átomos muestran el desplazamiento de la densidad electrónica, desde el átomo decarbono hacia los átomos de oxígeno más electronegativos. En el primer caso se puede observar que las magnitudes vectoriales son iguales y con sentido contrario, por lo tanto, el momento dipolar es cero. En el segundo caso, molécula angular, los dos momentos se suman dando un vector resultante. ¿Cuál es la geometría del dióxido de carbono?
Experimentalmente se encuentra que el CO2 no muestra...
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