GEOMETRIA MOLECULAR



ÍNDICE:

INTRODUCCIÓN . . . . . . . . 3
GEOMETRÍA MOLECULAR . . . . . . 4
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS COVALENTES . 6
MODELO DEL ENLACE METÁLICO . . . . . 8
TEORÍA DE BANDAS . . . . . . 8
PUENTE DE HIDROGENO . . . . . . . 25
LOS NUEVOS MATERIALES . . . . . . 27
META MATERIALES . . . . . . . 28
MATERIALES INTELIGENTES . . . . . 29
BIOMIMETICOS . . . . . . . 29
BIOMEDICINA . .. . . . . . 29
BIBLIOGRAFÍA . . . . . . . . . 31







INTRODUCCIÓN:

En este trabajo que presento, pretendo exponer una reseña sobre los diversos temas para poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química. Para poder hacer este trabajo tuvimos que indagar acerca de varios ámbitos como es la geometría molecular, propiedades, modelos, teorías en ramas de la química lacual estudia su comportamiento y desarrollo producidas por acción de campos distintos en pocas palabras, siempre la química será una innovación la cual se pretende que este evolucionando, por medio de este trabajo se planteó esta estructura para un mayor entendimiento.

GEOMETRÍA MOLECULAR:
Las moléculas de distintas sustancias poseen diferentes formas, y estas se deben a que los átomos, cuandose unen entre sí, adoptan muy diferentes distribuciones geométricas en el espacio. La teoría que pronostica como se orientan en el espacio los pares de electrones compartidos y no compartidos que rodean al átomo central en términos de repulsiones entre dichos pares, se denomina teoría de la repulsión de los pares de electrón de valencia (TRPEV) propuesta por el canadiense Ronald Gillespie.
Sedeterminan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular.
La posición de cadaátomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.

Para predecir entonces la geometría molecular deacuerdo al modelo TRPEV debemos de seguir las siguientes reglas.



















Un ejemplo: determina la geometría molecular del CCI 4
1.- Estructura de Lewis

CI

CI C CICI


2.- Se cuentan los pares de electrones solitarios en el átomo central que en este caso es el Carbono, con 0 pares.

3.- cuentan los pares de electrones compartidos, cada enlace es un par, de manera que en este ejemplo son 4.

4.- Utilizando la tabla, se observa que la geometría molecular es tetraédrica.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES:
Al disolverse no forman iones y porello no se comportan como electrolitos (no conducen la energía eléctrica)
Pueden presentarse prácticamente en cualquier estado de agregación: solido, líquido y gas.
Los sólidos covalentes macromoleculares tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
Presentan variados puntos de ebullición, aunque generalmente son bajos.
Se disuelven ensolventes polares o no polares, dependiendo si el compuesto tiene enlace covalente polar o no polar, respectivamente.



COVALENTES POLARES
COVALENTES NO POLARES
Existen en los tres estados de agregación
Generalmente existen en forma gaseosa
Tienen gran actividad química
Presentan actividad química media
Son solubles en agua
Son prácticamente insolubles en agua
Disueltos en agua...