Geometria Molecular

* Geometría Molecular:

Podemos definir como geometría molecular a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Esta geometría afecta las propiedades físicas y químicas en una molécula, podríamos referirnos al punto de fusión,el punto de ebullición, la densidad y el tipo de reacciones al que pueden estar expuestos.
Su longitud y ángulo formado por los enlaces se determinan experimentalmente, también existe un procedimiento sencillo que permite deducir la geometría de las moléculas o iones con bastante éxito, siempre y cuando se conozca el numero de electrones que rodean el átomo central (se refiere a un átomo que noes terminal en una molécula poliatómica), según su estructura de Lewis.

El soporte de este enfoque es la suposición en los cuales los pares de electrones de la capa de valencia (capa externa ocupada por electrones de un átomo; contiene específicamente los electrones que están involucrados en el enlace) de un átomo se repelen entre sí.

Además, en un enlace covalente un par de electrones (parenlazante), es el responsable de mantener dos átomos juntos. Aunque, en una molécula poliatómica, donde hay dos o más enlaces entre el átomo central y los átomos que lo rodean, la repulsión entre los electrones de diferentes pares enlazantes hace que se mantengan lo más alejados que sea posible. Siendo así el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de repulsión de los pareselectrónicos de la capa de valencia (RPECV)

1. TEORIA RPECV:
Esta teoría explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean el átomo central en términos de la repulsión electrostática entre dichos pares.
Dos reglas generales para la aplicación de este modelo son:
* Estimando la repulsión de los pares electrónicos, los dobles y los triples enlaces se pueden tratar como sifueran enlaces sencillos. Este es un buen planteamiento con propósitos cualitativos. Sin embargo, en realidad los enlaces múltiples son “mayores” que los sencillos; es decir, como hay dos o tres enlaces entre dos átomos, la densidad electrónica ocupa mayor espacio.
* Si una molécula tiene dos o más estructuras resonantes, es posible aplicar el modelo RPECV a cualquiera de ellas. Por lo generallas cargas formales no se muestran.

Basados en estas dos reglas generales podemos conjeturar la geometría de las moléculas de manera sistemática. Para conseguirlo, se dividen las moléculas en dos categorías de la presencia o ausencia de pares electrónicos libres en el átomo central.

Moléculas en la que el átomo central no tiene pares de electrones libres.
Consideramos moléculas quecontengan átomos solo de dos elementos A y B, de los cuales A es el átomo central. Estas moléculas tienen la formula general ABx (donde x es un entero 1, 2, 3,4...) Si x=1 , se tiene una molécula diatómica AB que por definición es lineal. En la gran mayoría de los casos, x está entre 2 y 6.
En la siguiente Tabla 1, se muestra la distribución de pares de electrones alrededor de un átomo central (A) enuna molécula, y geometría de algunos iones y moléculas sencillas en las que el átomo central no tiene pares libres.


TABLA 1:

Nota: Las líneas con color rojo solo se usan para mostrarlo de forma global, estás no representan ningún enlace.

2. HIBRIDACION Y SUS CLASES:
Hibridación es el termino que se utiliza para explicar la mezcla de los orbitales atómicos en un átomo (por logeneral el átomo central) para generar un conjunto de orbitales híbridos.
Se usa la hibridación para describir el esquema de enlace una vez que se ha predicho la distribución de los pares de electrones utilizando el modelo RPECV. Si el modelo predice una distribución tetraédrica de los pares electrones, se supone que ocurrió una hibridación de un orbital y tres orbitales p para formar cuatro...