Geometria y teoría de enlace

2/17/2013

Estructura

GEOMETRÍA MOLECULAR
Y TEORÍA DE ENLACE
Y   TEORÍA DE ENLACE
• Modelo de repulsión de pares de electrones en la 
capa de valencia
• Forma molecular y polaridad molecular
• Teoría de enlace de valencia
Teoría de enlace de valencia
• Hibridación de orbitales y enlaces múltiples

Geometría Molecular y Enlace Químico

Estructura

Geometría molecular:Es el arreglo, en tres dimensiones, de los átomos que constituyen a una 
molécula. 
Determina las propiedades de un compuesto como reactividad, 
p p
p
,
polaridad, estado, color, magnetismo, actividad biológica… 
Se puede conocer por métodos 
espectroscópicos, de difracción, y 
con programas basados en la 
Mecánica Cuántica 

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Geometría Molecular y Enlace Químico

EstructuraModelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de
valencia (RPECV)
Explica la distribución geométrica basándose en la repulsión que ocurre 
entre los pares electrónicos alrededor del átomo central
entre los pares electrónicos alrededor del átomo central .
El par de electrones del enlace o del par solitario se toma como un 
todo electrostático.La disposición espacial de mínima energía es aquella que minimiza las 
interacciones electrostáticas repulsivas, de manera que determina la 
mayor separación física entre las cargas eléctricas del mismo signo.
Considera tres tipos de interacciones entre los pares electrónicos de 
una molécula:
Repulsión par libre ‐ par libre
Repulsión par libre ‐ par enlazante
Repulsión par enlazante ‐ par enlazante

Geometría Molecular yEnlace Químico

Estructura

Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de
valencia (RPECV)
par libre - par libre
par libre - par enlazante
par enlazante - par enlazante

104.4o

103.1o
121.3o

117.4o
121.3o

Aumenta
A
t la
l
repulsión

Volúmen del par
Núcleos asociados al par

La diferente polarización de los enlaces OH y OF hace que los pares enlazantes estén más lejos del átomo central en 
el OF2 lo que disminuye las repulsiones y permite un 
á
ángulo de enlace más cerrado 
l
l
á
La densidad electrónica de los enlaces múltiples (dobles o 
triples) ocupa mayor volumen que la de los enlaces 
sencillos. Por tanto la repulsión entre un enlace múltiple y 
uno sencillo es siempre mayor que la que hay entre dos 
enlaces sencillos.

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Geometría Molecular y Enlace Químico

Estructura

Geometrías moleculares:
Átomo central unido a dos átomos:

Angular

Lineal







AX2

AX2E

AX2E3

AX2E2

Geometría Molecular y Enlace Químico

Estructura

Geometrías moleculares:
Átomo central unido a tres átomos:

Trigonal plana

Pirámide trigonal

Forma T



AX3

AX3E

AX3E23

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Geometría Molecular y Enlace Químico

Estructura

Geometrías moleculares:
Átomo central unido a cuatro átomos:

Tetraédrica

Balancín
(Tetrahedro distorsionado)

Tetragonal plana





AX4

AX4E2

AX4E

Geometría Molecular y Enlace Químico

Estructura

Geometrías moleculares:
Átomo central unido a cinco átomos:

Bipirámide trigonalPirámide tetragonal

a seis átomos:

Octaédrica



AX5

AX5E

AX6

4

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Geometría Molecular y Enlace Químico

Estructura

Geometrías moleculares más comunes (fundamentales):

Lineal

Angular

Trigonal plana

Tetraédrica

Octaédrica

Bipirámide trigonal

Geometría Molecular y Enlace Químico

Estructura

Modelo de la repulsión de los pares electrónicos dela capa de
valencia (RPECV)
1. Escribir la estructura de Lewis de la molécula. 
2. Contar el número de pares de electrones que rodean al átomo 
central (pares enlazantes y pares libres). 
3. Usar el modelo RPECV para predecir la geometría de la 
molécula. 
Ejemplo:

Átomos libres:

Molécula:

Análisis:
Número de pares enlazantes: 2
Número
de pares enlazantes: 2...