geometria

QUÍMICA

Fuerza y energía de enlace.
Longitud de enlace
Objetivo:

Relacionar los parámetros
moleculares

FUERZA

y

ENERGÍA DE ENLACE
Cuanto mayor sea la energía,
más fuerte será la unión.

TABLA 3.1: ENERGIA DE ENLACES

 

Enlaces sencillos

 

kJ/mol

Enlaces múltiples

C  H

41
3

N  H

391

O  H

463

C  C

34
8

N  N

163

O  O

146

C  N

29
3

N  O

201

O  F

190

Cl  F253

C= N

615

C  O

35
8

N  F

272

O  Cl

203

Cl  Cl

242

C  N

891

C  F

48
5

N  Cl

200

O  I

234

C  Cl

32
8

N  Br

243

C  Br

27
6

H  H

436

S  H

C  I

24
0

H  F

567

C  S

25
9

H  Cl

431

32
3

H  Br

Si  Si

22
6

N  I

299

Si  C

30
1

Si  O

368

Si  H

F  F

155

C =C

614

C  C

839

 
 

 

 
 

C = O 799
 
Br  F

237

339

Br  Cl

218

S F

327

Br  Br

193

S  Cl

253

C  O

1072

O=O 495
S =O

523

S = S

418

 

 
 

 
366

S  Br

218

I  Cl

208
 

S  S

266

I  Br

175

N = N

418

I  I

151

N  N

941

 

 

Longitud de los enlaces covalentes

Longitud
Triple enlace < Doble enlace < Enlace simple

Fuerza y longitud de enlace
A medida que se incrementa el número de enlaces entre los
átomos, se incrementa laenergía de enlace y decrece la
longitud del mismo; los átomos están unidos más estrecha y
fuertemente.
C-C
1,54 A
348 kJ/mol

C=C
1,34 A
614 kJ/mol

CC
1,20 A
839kJ/mol

Geometría molecular.
Hibridación
Objetivos:

Analizar las diferentes geometrías moleculares en
especies sin y con formación de orbitales híbridos.
Identificar las diferentes estructuras moleculares.
Interpretar la formación deorbitales híbridos.
Determinar en base a la geometría molecular la
polaridad de la molécula.

Modelo de repulsión de los pares electrónicos de la
capa de valencia (RPECV):
Predicción de la geometría de las moléculas mediante la
repulsión electroestática de pares de electrones compartidos
y libres.
Clase

# de átomos
unidos al átomo
central

# de pares
libres en el
átomo central

Arreglo de los pares
deelectrones

Geometría
molecular

AB2

2

0

lineal

lineal
B

B

cloruro de berilio

0 pares de electrones libres en el átomo central
Cl

Be

Cl

2 átomos enlazados al átomo central

RPECV
Clase

# de átomos
unidos al
átomo central

# de pares
electrones
libres en el
átomo central

AB2

2

0

lineal

lineal

0

trigonal
plana

trigonal
plana

AB3

3

Arreglo de
los pares de
electronesGeometría
molecular

trifluoruro de boro

RPECV

Clase

AB2

# de átomos
unidos al
átomo central

2

# de pares de
electrones libres
en el átomo
central

Arreglo de
los pares de
electrones

Geometría
molecular

0

lineal

lineal
trigonal
plana

AB3

3

0

trigonal
plana

AB4

4

0

tetraédrica

tetraédrica

metano

tetraédrica

RPECV
Clase

# de átomos
unidos al
átomo central

# de
electrones
libresen el
átomo central

Arreglo de los pares
de electrones

AB2

2

0

lineal

lineal
trigonal
plana

Geometría
molecular

AB3

3

0

trigonal
plana

AB4

4

0

tetraédrico

tetraédrico

0

bipiramidal
trigonal

bipiramidal
trigonal

AB5

5

RPECV

Clase

# de átomos
pegados al
átomo central

# de pares
libres en el
átomo
central

Arreglo de los
pares de
electrones

Geometría
molecular

AB2

2

0lineal

lineal
trigonal
plana

AB3

3

0

trigonal
plana

AB4

4

0

tetraédrico

tetraédrico
bipiramidal
trigonal
octaédrico

AB5

5

0

bipiramidal
trigonal

AB6

6

0

octaédrico

RPECV

Clase

# de átomos
pegados al
átomo central

# de pares
libres en el
átomo
central

Arreglo de los
pares de
electrones

Trigonal
plana
angular

AB3

3

0

trigonal
plana

AB2E

2

1

trigonal
planaGeometría
molecular

RPECV

Clase

# de átomos
pegados al
átomo central

# de pares
libres en el
átomo
central

AB4

4

0

tetraédrica

tetraédrica

1

tetraédrica

piramidal
trigonal

AB3E

3

Arreglo de los
pares de
electrones

Geometría
molecular

RPECV

Clase

# de átomos
pegados al
átomo central

# de pares
libres en el
átomo
central

AB4

4

0

AB3E
AB2E2

3
2

1
2

Arreglo de los
pares de...