Geoquimica

UNIVERDIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)







Facultad de Ingeniería Geológica, Minera, Metalúrgica y

Geográfica




Escuela Académico Profesional de Ingeniería Geológica




Curso :
Geoquímica.


Tema :Prospección Geoquímica – Práctica Calificada.


Profesor :
Ing. Rivera Mantilla, Hugo.


Alumno :
Cruz Alburqueque, Carlos Eduardo


Código de Matrícula :
08160006.




Ciudad UniversitariaLima-Perú
2011


CUESTIONARIO Nº 1

GEOQUIMICA GENERAL



1. Dado un elemento metálico cuyos átomos son muy grandes y un elemento no metálico cuyos átomos son muy pequeños ¿Qué tipo de enlace entre los dos elementos, se podría esperar, iónico o principalmente covalente? Explique su respuesta.


Que tipo de enlace se esperara en el caso opuesto, átomos pequeños en un elementometálico y átomos grandes en el elemento no metálico. Explique su respuesta.


En el caso de un elemento metálico con átomos muy grandes y un elemento no metálico con átomos muy pequeños se dará el enlace Iónico debido a que cumplen la característica de este, ya que los metales con átomos grandes son los que pertenecen a los grupos I y II y los no metales con átomos pequeños son los quepertenecen a los grupos VI y VII, lo cual confirma este enlace.


Y en el caso de un elemento metálico con átomos pequeños y un no metálico con átomos grandes se dará también el enlace Iónico, ya que no depende este del tamaño de sus átomos, en este caso por ser metálicos con no metálicos entonces se esperaría enlaces iónicos.






2. Para cada mineral listado, indicar que tipode enlace podría esperar:




a) Todos son esencialmente iónicos.


b) Todos son esencialmente covalentes.

c) Algunos presentan enlace iónico y otros covalentes.




1. Ágata. (SiO2)………………………....….Enlace Covalente.


2. Chalcopirita. (CuFeS2)………………….......Enlace Iónico.

3. Fluorita. (CaF2)…………………………….….EnlaceIónico.

4. Rejalgar. (AsS)………Enlace Covalente y a su vez Iónico.

5. Magnetita. (Fe3O4)……………………….Enlace Covalente.








3.
a) El radio iónico del Fe en la Aegerina (NaFeSi12O6) no es el mismo como el radio iónico del Fe en la Hiperstena (FeSiO3). Sugiera una explicación para este caso.


Esto se debe a que en la hiperstena elFe actúa como catión, generando un radio iónico mayor que en el caso de la aegirina, donde se encuentra reemplazan-do parcialmente al Si, donde su radio iónico es mas pequeño que el del Fe, para lo cual el Fe se ve obligado a reducir su radio iónico, evitando así la deformación de los tetraedros de los aniones de los silicatos.






b) El radio iónico del Al en la Ortosa (KAlSi3O8)no es el mismo radio iónico del Al en la Espodumena (LiAlSi2O6). Sugiera alguna explicación para este caso.


En los dos minerales el aluminio se encuentra reemplazando al silicio dentro de los tetraedros, la diferencia esta en la relación en número de coordinación que forma con los oxígenos, es así que en la ortoclasa se encuentra en la relación de 1:4 ósea por cada aluminio hay 4oxígenos y en la espodumena, de 1:3 ósea por cada aluminio hay solo 3 oxígenos. Por lo tanto, en la ortoclasa, el aluminio se encuentra más compacto dentro del armazón de los tectosilicatos de moto que presente menor radio iónico, que en las cadenas simples de los inosilicatos donde esta menos compacto presentando un mayor radio iónico.



4.


a) Cual es el número de coordinación...