George Bizet

INFORME DE ELECTROQUÍMICA

Nombres | | Fecha | |
| | Grupo | |
| | Profesor | |
| | | |

1. Reconocimiento de soluciones a partir de conductividad y pH.
Solución: Nombre |Conductividad(buena, regular o mala) | pH experimental | pH Calculado |
Acetato de sodio | Buena, prende bien | 6.35 | 8.87 |
Cloruro de Amonio | Buena, prende bien | 5.85 | 5.126 |
| | | |Ácido Clorhídrico | Buena, prende bien | 1.09 | 0.77 |
Alcohol Etílico | Mala, no prende | 7.15 | |
Amoniaco | Mala, (prende muy poquito) | 8.78 | |
Cloruro de Sodio | Buena, prende bien |6.5 | |
Agua Destilada | Mala, no prende | 6.05 | 7 |
Hidróxido de Sodio | Buena, prende bien | 12.85 | 13 |
Ácido Acético | Mala, (prende muy poquito) | 2.86 | 2.87 |
a.
Muestre loscálculos de pH de: NH3 y NH4Cl.

NH3 |
|
NH4Cl |
NH4Cl --> NH4 + Cl NH4--> NH3 + H3O X2 = 5.6x10-100.1-XX= 7.48 x10-6pH= -log(7.48 x10-6)pH=5.126%error= |5.126-5.85 | x 100 = 14.12% 5.126 |
2. Construcción de celdas electrolíticas

Datos Experimentales | Resultados |Baño electrolítico | Cobrizado | Carga eléctrica (Culombios) | 370.4 |
Voltaje utilizado | 6 Voltios | Carga eléctrica (Faradios) | 3.8 x 10-3 |
Intensidad de corriente | 0,686 Amperios |Semi-reacción del cátodo (electrodeposición) | |
Ánodo utilizado | cobre | Aumento de masa del cátodo | |
Cátodo utilizado | llave | Aumento de masa del cátodo(considere %R=50) | |
Tiempo de inmersión | 9min | | |
Número de inmersiones | 3 | | |
Observaciones | No hubo ningún efecto de la solución pero a medida del tiempo, el metal cambiaba de color a un rosado brillante | | |
|Cálculos |
* Carga eléctrica: Q= I x t I=0.686 Amperios, t=9 min x 60 segundos = 540 segundos 1 min Q = 0.686 Amp x 540 s =...