GERALDINE CAMACHO LANDINEZ

Primera regla
para nombrar a un ión monoatómico negativo se coloca primero el nombre del elemento y luego se usa el sufijo “URO”
Fórmula
Nombre
F1-
ion floruro
H-
ion hidruro
Br1-
ion bromuro
S2-
ion sulfuro
Segunda regla
Para nombrar a un ion monoatómico positivo de un numero de oxidación, solamente se usa el nombre del elemento.
Fórmula
Nombre
Ca2+
ion calcio
H+
ionhidrogeno
Al3+
ion aluminio
Tercera regla
Para nombrar a un ión monoatómico positivo que tiene mas de un número de oxidación utilice:
1. Sistema stock.- Primero se menciona el nombre del elemento y luego entre paréntesis la valencia en números romanos.
Fórmula
Nombre
Fe3-
ion hierro (III)
Cu2+
ion cobre (II)
Cu1+
ion cobre (I)
Co2+
ion cobalto (II)
2. Sistema común.- Se utiliza lasterminaciones “oso” e “ico” de la siguiente manera.

Ejemplo: Para el Fe, tiene dos valencias positivas : + 2 , +3 ( Clic aquí para ver tabla de valencias)
Nos situamos en la columna que tiene 2 valencias (2V)

Nos damos cuenta que solo tiene dos sufijos:
OSO (menor valencia , +2)
ICO (mayor valencia , +3)
Entonces la nomenclatura para las dos valencias del fierro es
Fe+2 : Nombre del elemento +Subfijo (OSO)
Fe+2 : ion ferroso
Fe+3 : ion férrico
Ejemplo: El bromo (Br) tiene 4 valencias positivas (4V) , usamos la columna que nos indica 4 valencias:
las valencias del Br son: +1 , +3 , +5 , +7 ; según la tabla mostrada en el ejemplo anterior correspondería para cada una de sus valencias:
Prefijo HIPO + sufijo OSO : para la valencia +1
Sufijo OSO : para la valencia +3
Sufijo ICO :para la valencia +5
Prefijo HIPER + sufijo ICO : para la valencia +7
Entonces la nomenclatura seria:
Cu+1 : Ion hipobromoso
Cu+3 : Ion bromoso
Cu+5 : Ion brómico
Cu+7 : Ion hiperbrómico
Ejemplo: Realiza la nomenclatura para el Selenio (Se)
Solo tienes que saber cuantas valencias positivas tiene ( Clic aquí para ver tabla de valencias)
Sitúate en la tabla que corresponda a su numero devalencia y realiza la nomenclatura.
Cuarta regla
Sistema IUPAC : Emplea prefijos numerales cuando en una sustancia existen varios constituyentes idénticos.
Los prefijos numerales indican la cantidad de átomos que hay de cada elemento en el compuesto y son:
mono
1
di
2
tri
3
tetra
4
penta
5
hexa
6
…
…
Si hay un solo atomo del elemento en la fórmula entonces se omite el prefijo mono.Fórmula
Nombre
PBr5
Pentabromuro de fósforo
CO2
Dióxido de carbono
U3O8
Octaóxido de triuranio
As2S3
Trisulfuro de diarsénico
Quinta regla
Al formar un compuesto se deben unir respectivamente un ion positivo (catión) y un ion negativo (anión), realizan el ASPA de tal manera que el número de oxidación resulte cero.

2. La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que conigual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo,el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.



TIPOS DE ISOMERÍA
isomería
tipos de isomería
la isomería consiste en que dos o más sustancias que responden ala misma fórmula molecular presentan propiedades químicas y/o físicas distintas.
los distintos tipos de isomería se clasifican según el siguiente esquema:
   Tipos de isomería   
     
  
isomería estructural o plana
la isomería estructural o plana se debe a diferencias de estructura y puede explicarse mediante fórmulas planas.
a) isomería de cadena
es la que presentan las sustancias...