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1- Electroquímica, es una parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.2- Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energíaeléctrica, cuando se esté cargando la celda).

CLASIFICACION:
La celda galvánica o celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. Son muyempleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacciónquímica deoxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo.

EXPLICACION: Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o larecargable de 1,2), que es una celdagalvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo.

3- Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, atoda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde unelemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución desuestado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
4- Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1

Un catión es un ión (o...